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    现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
    A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液
    B．加入10mL 的水进行稀释
    C．加水稀释成100mL
    D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
    C

    试题分析：A、强酸完全电离，不存在电离平衡，因此pH＝1的某强酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，与10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液混合后酸过量，反应后溶液中氢离子浓度＝＝0.045mol/L，所以溶液的pH不是2，A不正确；B、加入10mL 的水进行稀释后溶液中氢离子的浓度大于0.01mol/L，所以pH不是2，B不正确；C、加水稀释成100mL即稀释10倍后，氢离子的浓度是0.01mol/L，所以溶液的pH＝2，C正确；D、加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液后氢离子浓度＝＝0.055mol/L，所以溶液的pH不是2，D不正确，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    进入2013年以来，我国中东部地区曾出现严重的雾霾天气。下列有关防治雾霾天气的说法不正确的是  (　　)。
    A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源
    B．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料
    C．积极发展公共交通，倡导绿色出行
    D．研制开发燃料电池汽车

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是
    A．用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液——浅红色
    B．用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度：淀粉溶液——蓝色
    C．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4溶液——紫红色
    D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度：FeCl3溶液——红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （2）若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH4+]＝a mol·L－1，则c(SO42-)＝________。
    （4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时：
    ① NH4+ (aq) 十OH—(aq)＝NH3·H2O(aq)   ΔH＝a kJ·mol-1
    ② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH＝bkJ·mol-1
    向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是(     )
    A．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH—)总是逐渐减小
    B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)
    C．当滴入20mL盐酸时，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—)
    D．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
    （1）该实验应选用          作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是               。
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为   mL。
     
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		26.02
    		25.35
    		25.30
     
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是（  ）
    A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
    D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）白醋溶液中存在的电离平衡为         （用电离平衡方程式表示）。
    （5）在滴定过程中，当c(CH3COOˉ)>c(Na+)时，则混合溶液呈____（填序号）。
    A．酸性    B．碱性    C．中性     D．无法确定
    （6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列叙述正确的是
    A．该一元酸溶液的pH＝1
    B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
    C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22
    D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此时两溶液的pH恰好相等，则x、y的关系符合（式中a、b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）
    A．y=2ax+bB．y=ax/(2x+3a)C．a/2y-3a/2x=1D．x=2ay/(a+y)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )
    A．均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
    B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
    C．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
    D．25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

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