Question

【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

途径II：C+H2O=CO+H2

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol

请回答下列问题：

（1）途径I放出的热量 (填““＞”、“＜”或“＝”) 途径II放出的热量

（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式： __

（3）根据两种途径，下列说法错误的是_________(单选)

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

Answer 1

【答案】（1）=；（2）C(s)＋H2O(g)== CO(g) + H2(g)；△H =+131.3 kJ/mol；（3）A。

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律，只要始态和终态相同，无论经过多少途径，热效应是相等，即途径I和途径II放出热量相等；(2)①C + H2O = CO + H2 ，②CO(g)+ 1/2O2(g) =CO2(g)，③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)，设①的热效应为x kJ·mol－1，① ＋ ② ＋ ③ △H = x－283－241.8 = －393.5， x=131.3，因此有：C(s) ＋ H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△H =+131.3 kJ/mol；（3）A、途径II，另外的两个反应是放热反应，但总反应产生的热效应是不变，因此途径II没有增加能耗，故说法错误；B、途径II，是对煤的综合利用，减少对环境的污染，故说法正确；C、把煤转化成CO和H2，增加和空气的接触面积，能充分燃烧，提高煤的燃烧效率，故说法正确；D、把煤转化成气体，可以用管道运输，故说法正确。