Question

常温下重水(D₂O)的离子积为1.6×10^－15，可以用PH一样的定义来定义PD=－lgC(D⁺),以下叙述正确的是（    ）

A．中性溶液的PD=7   

B．含0.01 mol/ L NaOD的D₂O溶液1L，其PD=12.0

C．溶解0.01 mol DCl的D₂O溶液1L，其PD=2.0

D．在100ml 0.25 mol/ L  DCl重水溶液中，加入50 ml 0.2 mol/ L NaOD的重水溶液，其PD=1.0

Answer 1

CD

解析:

常温下重水(D₂O)中C(D⁺)＝4×10^－8mol/L，故PD=7.4；含0.01 mol/ L NaOD的D₂O溶液中C(D⁺)＝1.6×10^－13mol/L，故PD=12.3；溶解0.01 mol DCl的D₂O溶液中，C(D⁺)＝1×10^－2mol/L，故PD=2；在100ml 0.25 mol/ L  DCl重水溶液中，加入50 ml 0.2 mol/ L NaOD的重水溶液中，首先判断DCl过量，则混合后的C(D⁺)＝＝0.1mol/L，故PD=1。