Question

12．常温下有浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：
①Na₂CO₃②NaHCO₃      ③HCl     ④NH₃•H₂O
（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式解释）
（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）①②④③
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{[OH]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$的值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH₄⁺]+[NH₃•H₂O]=0.05mol•L^-1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
（5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H⁺）=10^-12 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠溶液水解显碱性，油污在碱溶液中发生水解生成溶于水的醇和盐，容易洗去；
（2）水解的盐促进水的电离，酸碱抑制水的 电离，盐水解程度越大，水的电离平衡程度越大，弱酸碱抑制水电离程度小于强酸强碱；
（3）一水合氨溶液中存在电离平衡，加入氯化铵固体溶解后，铵根离子浓度增大，平衡逆向进行；
（4）等体积混合③HCl ④NH₃•H₂O，生成氯化铵溶液，溶液中存在物料守恒，氮元素守恒，铵根离子水解溶液显酸性判断溶液中离子浓度大小，若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，需要一水合氨多，据此分析溶液体积；
（5）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的$\frac{1}{10}$，为0.01mol/L．

解答 解：（1）碳酸钠溶液水解显碱性，离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ 盐溶液中阴离子水解促进谁的电离，水的电离程度增大，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，则水的电离程度①＞②，③HCl ④NH₃•H₂O是酸和碱，抑制水的电离，一水合氨为弱碱对水抑制沉淀小，水电离程度④＞③，则四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是①②④③，
故答案为：①②④③；
（3）一水合氨溶液中存在电离平衡，加入氯化铵固体溶解后，铵根离子浓度增大，平衡逆向进行，氢氧根离子减小，一水合氨增大，比值减小，
故答案为：减小；
（4）等体积混合③HCl ④NH₃•H₂O，生成氯化铵溶液，溶液中存在物料守恒，氮元素守恒，此时溶液中[NH₄⁺]+[NH₃•H₂O]=0.05mol/L，溶液中铵根离子水解溶液显酸性判断溶液中离子浓度大小为：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]，若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，需要一水合氨多，一水合氨溶液体积略大，则混合前③的体积小于④的体积，
故答案为：0.05；[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]；小于；
（5）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的$\frac{1}{10}$，为0.01mol/L，由Kw=c（OH^-）•c（H⁺）可知，c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1，
故答案为：10^-12．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、电解质溶液中离子浓度大小、溶液酸碱性判断等问题，综合考查学生的化学知识应用能力和分析能力，题目难度中等．