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    下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是(　　)

    A．B．
    C．D．

    C

    解析试题分析：A、2p轨道上的3个电子应分别占据1个轨道，不符合洪特规则，错误；B、2p轨道上的3个电子的自旋方向不同，不符合洪特规则，错误；C、符合基态原子电子排布的能量最低原理、洪特规则，正确；D、2p轨道上失去1个电子，不是氮原子的排布图，错误，答案选C。
    考点：考查原子结构中基态原子的电子排布

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是(　　)

    A．从左到右，元素周期表中的第13列为ⅢA族
    B．某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25
    C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强
    D．53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是

    A．原子半径：As＞Cl＞P
    B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
    C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－
    D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（  ）。
    ①可以测定某一时刻电子所处的位置
    ②电子质量很小且带负电荷
    ③运动的空间范围很小
    ④高速运动
    ⑤有固定的运动轨道
    ⑥电子的质量约为质子质量的

    A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是(　　)。

    A．同周期元素中X的金属性最强
    B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－
    C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)。

    A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料
    B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强
    C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
    D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(　　)。

    元素代号
    		原子半径/nm
    		主要化合价
    X
    		0.160
    		＋2
    Y
    		0.143
    		＋3
    Z
    		0.102
    		＋6、－2
    L
    		0.099
    		＋7、－1
    M
    		0.077
    		＋4、－4
    Q
    		0.074
    		－2
     
    A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
    B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
    C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
    D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是(　　)。

    A．He原子核内含有4个质子
    B．He和He互为同位素
    C．He原子核内含有3个中子
    D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（  ）

    A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 
    B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 
    C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 
    D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 

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