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    类比是化学学习与研究的常用方法．已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气．下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（　　）
    A、无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B、碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C、在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大D、CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2
    考点：碱金属的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题,金属概论与碱元素
    分析：Cs位于第ⅠA族，从上到下，金属性在增强，熔点在降低，并利用同主族元素及其化合物的性质相似来解答．
    解答：解：A．CH3COOCs为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确；
    B．碳酸氢铯性质与碳酸氢钠相似，不稳定，加热易分解，故B正确；
    C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最低，密度最大，故C错误；
    D．CsH性质与NaH相似，是一种离子化合物，与水反应放出氢气，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明确碱金属元素的性质变化规律及同主族元素及其化合物的性质的关系即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    13年底，上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧．常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色不透明晶体，虽然形状很像食盐，而且有咸味，但有毒．亚硝酸钠和氯化钠的部分资料如下表：
    亚硝酸钠（NaNO2） 氯化钠（NaCl）
    水溶性 易溶，溶液呈弱碱性 易溶，溶液呈中性
    熔点 271℃ 801℃
    沸点 320℃会分解 1413℃
    跟稀盐酸作用 有红棕色的NO2气体放出 无反应
    完成下列填空：
    （1）氮元素最外层电子排布式为
     
    ，氮原子核外电子共占据了
     
    个轨道．亚硝酸钠中各元素原子半径由大到小依次为
     
    ，亚硝酸的电离方程式为
     
    ．
    （2）亚硝酸盐中毒是因为亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，即血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂．下列说法不正确的是
     
    ．
    a．高铁血红蛋白的还原性比亚硝酸盐弱     b．药品美蓝应具有还原性
    c．中毒时亚硝酸盐发生还原反应          d．解毒时高铁血红蛋白被还原
    （3）NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一：在酸性条件下，NaNO2与KI的物质的量为1：1时恰好完全反应，且I-被氧化为I2，此时产物中含氮的物质（A）为（填化学式）．若利用上述方法制A，现有两种操作步骤：①先将废水酸化后再加KI；②先将KI酸化后再加入废水．哪种方法较好？
     
    （填序号．假设废水中其它物质不反应）．
    （4）如要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，下列方法不可行的是
     
    ．
    a．观察并比较它们在水中的溶解速度  b．测定它们各自的熔点
    c．在它们的水溶液中滴加甲基橙     d．在酸性条件下加入KI淀粉试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）相对分子质量为70的烯烃的分子式为
     
    ；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为
     
    ．
    （2）有机物A的结构简式为

    ①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有
     
    种结构；
    ②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃的结构简式可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法．
    （1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体
     
    （填化学式），会污染空气．100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少．高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）
     
    ．
    （2）已知：
    ①4Fe（s）+3O2═2Fe2O3（s）△H1
    ②4Fe3O4（s）+O2（g）═6Fe2O3（s）△H2
    ③3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H3
    则△H2=
     
    （用含上述△H的代数式表示）．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用
     
    （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH）溶液，原因是
     
    ，阳极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下各种说法：
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
    ②金属元素和非金属元素化合形成离子键；
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
    ④放热反应在任何条件都能自发进行；
    ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法不正确的是（　　）
    A、①②⑤不正确B、③④⑤不正确C、除④外其他都不正确D、都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示．

    下列说法错误的是（　　）
    A、反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B、反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C、常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液D、工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项 叙述I 叙述II
    A NaHCO3能与碱反应 NaHCO3用作糕点的膨松剂
    B 实验室常用MgSO4溶液与NaOH溶液制备Mg（OH）2沉淀 Mg（OH）2不溶于强碱
    C Cl2与Fe反应生成FeCl3 把FeCl3溶液直接蒸发结晶可以制备出FeCl3固体
    D 铜丝与浓硫酸反应完，冷却后向试管中加入水来观察CuSO4溶液的蓝色 铜与浓硫酸反应生成了CuSO4和SO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A．B．

    C．D．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

    A. 标准状况下,2.24L苯中含0.6NA个氢原子

    B. 22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子

    C. 1L1mol·L-1氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

    D. 0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA

     

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