Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是

A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA

B. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA

D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 乙烷分子中只有H—C键是极性键，故一个乙烷分子中有6个极性键。30 g乙烷的物质的量为1mol，故其中所含的极性共价键数为6NA，A正确；

B. 氯气与水的反应是可逆反应。标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，由于不能确定反应的限度，故无法计算转移的电子数目，B不正确；

C. 9038Sr 的中子数为52，故0.1 mol9038Sr中含中子数为5.2NA，C不正确；

D. 由于不知道溶液的体积是多少，故无法计算0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数目，D不正确。

综上所述，说法正确的是A，本题选A。