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    在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO+H2O(g)CO2+H2达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述中错误的是(    )

    A.平衡后CO的体积分数为40%             B.平衡后CO的转化率为25%

    C.平衡后水的转化率为50%                  D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为24

    解析：        CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

           起始： 30        20                   0          0

           变化：   x           x                   x           x

           平衡：30-x      20-x                 x           x

    由题意知：20-x=x   故x=10。

    故平衡后CO的体积分数为：=40%

    CO的转化率为：×100%=33.3%

    H2O的转化率为×100%=50%

    平衡后混合气体的平均相对分子质量不变，仍为：

    =24，故选B。

    答案：B


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    [　　]

    A．

    平衡后水蒸气的体积分数与H2相等

    B．

    平衡后CO体积与CO2相等

    C．

    平衡后水的转化率为50％

    D．

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    A．

    平衡后CO的体积分数为40％

    B．

    平衡后CO的转化率为25％

    C．

    平衡后水蒸气的转化率为50％

    D．

    平衡后混合气体的平均相对分子质量为24

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    A．平衡后CO的体积分数为40%             B．平衡后CO的转化率为25%

    C．平衡后水蒸气的转化率为50%             D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24

     

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