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    某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为________气体单质D对应元素在周期表中的位置为_______ 
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因________________
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为________，该反应体现气体A具有________性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为________________
    （5）设计实验探究离子晶体C的成分。
    ________________________________
    （1）Cl2O；第二周期第VA族  
    （2）2HClO ＝2HCl + O2↑
    （3）3Cl2O +10NH3＝6NH4Cl +N2 + 3H2O；氧化；c(Cl－)> c(NH4+ )> c(H+ )> c(OH－)
    （4）2Cl2+Na2CO3+ H2O＝Cl2O+NaHCO3+NaCl  
    （5）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中，一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+，另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl－，由此证明该晶体为NH4Cl。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物．某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分．
    实验步骤：
    ①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；
    ②将①中所得固体A洗涤后分成两份．一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D．
    请回答以下问题．
    （1）写出①反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （3）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和
    Al
    Al
    （填化学式，下同），含铁元素的物质可能是
    Fe2O3
    Fe2O3
    或
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为
    取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3
    取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物．某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分．
    实验步骤：
    ①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；
    ②将①中所得固体A洗涤后分成两份．一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D．
    请回答以下问题．
    （1）写出①反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （3）向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    （4）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和
    Al
    Al
    （填化学式，下同），含铁元素的物质可能是
    Fe2O3
    Fe2O3
    或
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为
    取少量固体于试管中，加入稀硫酸浸溶，取上层溶液加入高猛酸钾溶液，若褪色证明含四氧化三铁，若不褪色证明不含四氧化三铁；氧化物为氧化铁；
    取少量固体于试管中，加入稀硫酸浸溶，取上层溶液加入高猛酸钾溶液，若褪色证明含四氧化三铁，若不褪色证明不含四氧化三铁；氧化物为氧化铁；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是     和      （填化学式）。

    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为            。

    A．SO3-      B．SO42-    C．CH3COO-       D．SiO32-

    （3）B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为             （用离子符号表示）。

    （4）将0．02 mol的A与0．01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为            （保留一位小数）。

    （5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的            （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：               。

    （6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D，E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                   。

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    科目：高中化学 来源：安徽省模拟题 题型：推断题

    某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为________气体单质D对应元素在周期表中的位置为_______ 
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因________________
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为________，该反应体现气体A具有________性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为________________
    （5）设计实验探究离子晶体C的成分。
    ________________________________

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