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    阴离子和阳离子都为稀有气体元素的原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（　　）
    A、MgCl2
    B、CaF2
    C、NaBr
    D、NaI
    考点：原子核外电子排布,离子化合物的结构特征与性质
    专题：
    分析：原子变成阳离子电子层减少一个，原子变为阴离子，电子层数不变，根据阴阳离子的电子层分析判断．
    解答： 解：A．镁离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，故A错误；
    B．钙离子含有3个电子层，氟离子含有2个电子层，故B错误；
    C．钠离子含有2个电子层，溴离子含有4个电子层，故C正确；
    D．钠离子含有2个电子层，碘离子含有5个电子层，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子的电子层结构，明确原子变成阴阳离子电子层是否变化来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C3H7OCl的有机物中含有羟基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）=CH4（g）+C2H2 （g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
    C3H6 （g）=CH4（g）+C2H2 （g ）△H2=+32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）=C3H6 （g）+H2（g） 的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极反应式为
     
    ；放电时CO32-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子）．对该物质判断正确的是（　　）
    A、①处的化学键是碳碳双键
    B、②处的化学键是碳碳三键
    C、②处的化学键是碳碳单键
    D、③处的原子可能是氯原子或氟原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（　　）
    甲乙
    丙丁戊
    A、原子半径：甲＜乙
    B、非金属性：乙＜丁
    C、最外层电子数：丙＞丁＞戊
    D、最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）指出31号元素镓（Ga）在元素周期表中的位置：第
     
    周期
     
    族．
    （2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为
     
    ．
    （3）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：
     
    ．
    （4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
     
    ．
    （5）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面判断不正确的是（　　）
    A、二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应
    B、H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离
    C、医疗上用于检查消化道的钡餐属于硫酸盐
    D、洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、元素周期表中共有16个纵行
    B、元素周期表中1～3周期是短周期，4～7周期是长周期
    C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    D、在金属和非金属的分界线附近可以寻找催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂等．Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出晶体通常为Na2S2O3?5H2O．实验室制备保险粉的装置如下图所示．涉及的总化学方程式如下：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑

    （1）检查虚线框内装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）反应前仪器a中加入的药品为
     
    ，仪器c中加入的药品为
     
    ．
    （3）仪器b的名称是
     
    ．
    （4）在制备过程中，持续通入气体时，观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成停止．反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：

    操作②为
     
    ．
    （6）为了测产品的纯度，称取8.000g粗产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，再用0.05000mol?L-l的碘标准溶液进行滴定（2S2O32-+I2═S4O42-+2I-），平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30.00mL．
    ①测得产品的纯度为
     
    ．
    ②关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是
     
    ．（填编号）
    A．用碱式滴定管盛装碘标准溶液
    B．用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触
    C．如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定
    D．滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶（溶液不外溅），则所测得的纯度将会偏高．

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