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    下列微粒中，其核外电子数相同（　　）
    ①13Al3+②    ③     ④F-．
    A、①②③B、②③④
    C、①②④D、①③④
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：原子变成阴离子时电子层数不变，原子变成阳离子时电子层数减少一个，同一周期的阴阳离子电子层数不同，同一周期的阴离子和下一周期的阳离子电子层结构相同，其核外电子数相同，据此分析解答．
    解答： 解：①13Al3+核外电子数为10；
    ②核外电子数为10；
    ③核外电子数为18；
    ④F-核外电子数为10；
    所以核外电子数相同的为①②④．
    故选C．
    点评：本题考查了阴阳离子、原子的电子层结构，难度不大，明确阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的
    是（　　）
    A、此反应中R的分子式为C2H8N2
    B、此反应是氧化还原反应，N2O4做氧化剂
    C、每生成67.2L N2转移电子数为8NA
    D、此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-   ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-   ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（　　）
    A、铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
    B、反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原
    C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
    D、还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka1）大于H2CO3的第二级电离常数（Ka2）．为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是（　　）
    A、通入HCl（g）
    B、加入NaHCO3（s）
    C、加入H2O
    D、加入NaOH（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，产生气体和蓝色沉淀的是（　　）
    A、NaCl
    B、K2SO4
    C、CuCl2
    D、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，对于①0.1mol/L CH3COOH溶液  ②pH=1HCl溶液  ③pH=13的NaOH溶液  ④0.1mol/L CH3COONa溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、①和②分别稀释100倍后的pH：②＞①
    B、水电离出的c（OH-）：④＞③＞①＞②
    C、①和③混合后溶液呈中性：
    c(Na+)
    c(CH3COO-)
    ＜1
    D、①和④混合后溶液呈酸性：
    c(Na+)
    c(CH3COO-)
    ＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于溶液的下列说法正确的是（　　）
    A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大
    B、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    C、已知：H2B?H++HB-，HB-?H++B2-（电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15），则NaHB溶液显酸性
    D、除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体压强的大小关系是（　　）
    A、①＞②=③
    B、①＞③＞②
    C、①＜②＜③
    D、①＜③＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下列材料后回答问题．
    一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+═Fe3+的转化时，①中的Fe2+
     
    剂，②中的Fe3+作
     
    剂．
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作
     
    剂，具有
     
    性．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多．
    ①在下列反应中，水仅被还原的是
     
    ．
    A．Cl2+H2O=HCl+HClO               B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑       D.3Fe+4H2O 
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2
    ②钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量．写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）：
     
    ．
    ③漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒．漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸．这一过程的化学反应方程式为
     
    ．

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