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    标准状况下，3.36L H2所含分子数为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=
    V
    Vm
    计算氢气的物质的量，再根据N=nNA计算氢气分子数目．
    解答： 解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，标况下3.36L氢气的物质的量=
    3.36L
    22.4L/mol
    =0.15mol，故含有氢气分子数目=0.15mol×6.02×1023mol-1=9.03×1022，故答案为：9.03×1022．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于食品添加剂的作用，叙述正确的是（　　）
    A、食品中的苯甲酸钠是防腐剂
    B、火腿中的亚硝酸钠是发色剂
    C、饮料中的柠檬酸是发泡剂
    D、豆腐中的硫酸钙是防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    I．用图1所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是
     
    （填字母序号）．
    A．铝   B．石墨   C．银    D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （3）实验过程中，SO42-
     
    （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有
     
    ．
    Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极区溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为
     
    ．
    （6）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的热化学方程式：
    （1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量．
     

    （2）1mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量．
     

    （3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出2598.8KJ热量．
     

    （4）1molC（石墨）与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3KJ热量．
     

    （5）2g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，23g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol一1
    CO（g）+
    1
    2
     O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
    写出CO（g）+H2O（g）=H2 （g）+CO2（g） 的热化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
    （1）写出元素符号：W为
     
    ，X为
     
    ，Y为
     
    ，Z为
     
    ．
    （2）W2Z是由
     
    键组成的分子，其电子式为
     
    ．
    （3）由Y、X、W组成的物质是
     
    键和
     
    键组成的
     
    化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O、在如图的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．

    试回答：
    （1）A、B、G中各装有什么药品：A
     
    ；B
     
    ；G
     
    ．（写化学式）
    （2）分析A中生成的Cl2中可能含有那些杂质气体？
     
    ．
    （3）写出G中和E中反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中橙色的Cr2O
     
    2-
    7
    与黄色的CrO
     
    2-
    4
    有下列平衡关系：Cr2O
     
    2-
    7
    +H2O=2CrO
     
    2-
    4
    +2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成的稀溶液是橙色的．
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
     
    色．
    （2）向已加入NaOH溶液的（l）溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈
     
    色．
    （3）向原溶液中逐渐加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡
     
    （填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al，Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼
    B、二者对应的氧化物均为碱性氧化物
    C、明矾（KAl （SO4）2?12H2O）可用于净水
    D、Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

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