【题目】实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液,并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解,易升华。
(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气,其离子方程式为 ;C装置的作用 。
(2)氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸,为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管,实验中可采取的措施是 (写出一点)。
(3)AlCl3溶液溶解CaCO3时,AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 。
(4)实验要控制碳酸钙和AlCl3的量,要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)> 。
(5)用白云石(主要成分为CaCO3、MgCO3)制备纯净碳酸钙的实验方案为:将一定量的白云石煅烧, 。(实验中需用到的试剂有:硝酸铵溶液,氨气,二氧化碳;需要用到的仪器:pH计。已知:镁的化合物不溶于硝酸铵溶液;pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀)。
【答案】(1)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O 吸收氯气,防止污染空气 (2)加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等 (3)碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl3溶液中 (4)氢氧化钙微溶于水,造成损失 (5)用硝酸铵溶液溶解煅烧后的固体,过滤,向所得滤液中通入二氧化碳,调节PH值11-12,过滤出碳酸钙沉淀
【解析】
试题分析:(1)实验室用氯酸钾氧化浓盐酸制备氯气,生成氯气和氯化钾及水,反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,实验中有氯气尾气,会污染空气,所以用C装置中氢氧化钠进行尾气吸收,吸收氯气,防止污染空气;
(2)AlCl3易水解,所以吸收氯化铝要用盐酸溶液,为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管,实验中加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等;
(3)B装置中的AlCl3溶液溶解CaCO3时,AlCl3溶液水解呈酸性,所以在混合时可以将碳酸钙粉末慢慢加到氯化铝溶液中,便于碳酸钙溶解;
(4)由于氢氧化钙微溶于水,钙元素会有损失,所以碳酸钙要适当过量;
(5)用白云石(主要成分为CaCO3、MgCO3)制备纯净碳酸钙,要除去原料中的镁离子,由于镁的化合物不溶于硝酸铵溶液,所以要除去碳酸镁,先将固体煅烧,再用硝酸铵溶液溶解煅烧后的固体,然后过滤,向所得滤液中通入二氧化碳,调节PH值11-12,过滤可得碳酸钙沉淀。
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【题目】元素X的原子获得3个电子或Y的原子失去了2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X,Y两种元素的单质在高温下反应产物的化学式为( )
A.Y3X2
B.X2Y3
C.X3Y3
D.Y2X3
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【题目】已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ/mol
则对于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH2=QkJ/mol
下列说法正确的是
A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B.Q = 483.6
C.Q > 483.6 D.Q < 483.6
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【题目】一定条件下反应:2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0,在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | A的浓度 | 平衡常数K |
B | 温度 | 混合气体的密度 |
C | B的物质的量 | A的转化率 |
D | 催化剂的质量 | C的体积分数 |
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【题目】下列说法正确的是
A.碳酸钠溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多
B.浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质不同
C.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl)
D.既有单质参加,又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
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【题目】下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.灼热的炭与CO2反应 B.铝片与稀硫酸反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D.甲烷在O2中的燃烧
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【题目】据最新报道:用10B合成的10B20分子由非常好的抗癌作用,下列说法正确的是( )
A.10B的质子数是10
B.10B20是一种新合成的化合物
C.10B的中子数与核外电子数相同
D.B元素位于元素周期表中的第三列
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A. 若1 mol·L-1 HF溶液中H+数目为NA,则等体积的2 mol·L-1 HF溶液中H+数目为2NA
B. 44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA
C. 36 g 3H2中含有的中子数目为24NA
D. 2.24 L O2与钠反应时,转移电子数目可能为0.3NA
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【题目】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解,只得到一种常见金属单质和 6.72 L 的 H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀既可以溶于盐酸,也可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。请回答下列问题:
(1)甲是_______________;乙是______________。( 填化学式)
(2)甲与水反应的化学方程式是____________。
(3)气体丙的分子式是____________。
(4)乙在加热条件下可与 CuO 发生反应,生成红色固体和气体丙,写出该反应的化学方程式________________。
(5)有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证:__________________。
(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)
(6)甲与乙之间_____________ (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是_______________。
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