纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- ="2Ag" +2OH-。下列说法错误的是
| A．溶液中OH-向正极移动 | B．锌发生氧化反应 |
| C．氧化银是正极 | D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强 |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
结合下图判断，下列叙述正确的是
| A．I和Ⅱ中正极均被保护 |
| B．I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
| C．I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 |
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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
| A．发生氧化反应 |
| B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O |
| C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 |
| D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列叙述中,正确的是
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电伴随化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化
| A．①②③④ | B．③④ | C．③④⑤ | D．④ |
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为使反应：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )
| A．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 |
| B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 |
| C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 |
| D．用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
| A．充电时作阳极，放电时作负极 |
| B．充电时作阳极，放电时作正极 |
| C．充电时作阴极，放电时作负极 |
| D．充电时作阴极，放电时作正极 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
燃料电池能量利用率可高达80%，下列说法错误的是
| A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质 |
| B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物水经过处理之后可供宇航员使用 |
| C．H2SO4作电解质，氢氧燃料电池的负极反应式H2+2OH-－2e-=2H2O |
| D．乙醇燃料电池电解质为KOH，负极反应式C2H5OH+16OH-－12e-=2CO32-+11H2O |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
| A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 |
| B．电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2+＋2e－=" Cu" |
| C．该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ |
| D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 |
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研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2
CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是( )
| A．由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子 |
B．阳极的电极反应为C+2O2--4e- CO2↑ |
| C．在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 |
| D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源,石墨电极应连接Pb电极 |
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