下列有机物的命名正确的是 ( )A．1.3.4-三甲苯B． 2-甲基-2-氯丙烷C． 2-丁醇D． 2-甲基-3-丁炔题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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4．下列有机物的命名正确的是　（　　）

A．

1，3，4-三甲苯

B．

　2-甲基-2-氯丙烷

C．

　2-丁醇

D．

　2-甲基-3-丁炔

分析对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小，据此解答即可．

解答解：A、1，3，4-三甲苯，名称中取代基位次和不是最小，正确名称为1，2，4-三甲基苯，故A错误；
B、 2-甲基-2-氯丙烷，符合系统命名方法，故B正确；
C、为醇类，选取距离羟基最近的一端命名为1号碳，正确的名称为2-丁醇，故C正确；
D、 2-甲基-3-丁炔名称中编号的起点错误，正确的名称为3-甲基-1-丁炔，故D错误；
故选BC．

点评本题考查了有机物质系统命名方法的应用，选最长的主链，编最近的起点和官能团，写规范的名称，题目较简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O；PbSO₄不溶．
（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄
（2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO₄溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO₂极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO₄溶液质量减少（增加、减少）4克；如果要求将CuSO₄溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的BC
A．CuSO₄溶液 B．CuCO₃固体 C．CuO固体 D．Cu（OH）₂固体 E．Cu固体 F． Cu₂（OH）₂CO₃固体
（3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水
	B．	向FeCl₂溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀
	C．	漂白粉的有效成分是次氯酸钙
	D．	氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．

根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：
（1）甲池中的现象为：铁棒逐渐溶解，碳棒上有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变浅．
（2）乙池中总反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是：（用离子方程式表示）Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化．若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．
（4）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是产生白色絮状沉淀．
（5）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为2C1^--2e^-=C1₂↑，电解后，溶液在常温下的pH约为13（忽略体积变化）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．碘是重要的无机化工原料，海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法．某研究性学习小组查阅文献，设计并进行了以下模拟实验．

请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是b（填序号）．
a．试管 b．坩埚 c．烧杯
（2）步骤③的实验操作是过滤．
（3）步骤④中反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）步骤⑤中，可以选择的有机溶剂是bd（填序号）．
a．乙酸 b．四氯化碳 c．酒精 d．苯
（5）同学们观察到完成步骤⑤后，所得到的水溶液呈淡黄色．某同学推断其中可能含有碘单质，检验方法是：取少量溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液呈蓝色，证明溶液中还含有I₂．
（6）因过量的Cl₂会与I₂反应，所以步骤④中加入的氯水应保持适量．为证明此说法，某同学做如下实验：取少量碘水，滴加氯水，观察到碘水逐渐褪色，经检验生成物含有IO^3-．该反应的化学方程式是5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.6mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值
温度实验次数	HCl	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.6mol/L NaOH溶液和0.6mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．将盐酸转移至小烧杯时洒了一部分在外面
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量BaCl₂溶液反应，称量生成的BaSO₄质量．
乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．
回答下列问题：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl₂溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度．
（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．

①检查此装置气密性的方法连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变．
②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Zn粒转移到稀硫酸中．残余清液与锌粒混合后的现象表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解．
③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是反应是放热的，气体未冷却（排除仪器和实验操作的影响因素）．
（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为amL，测得量筒中水的体积为bmL（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置（图3）B（填A或B）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎等的治疗，结构简式如图1．回答下列问题：