Question

在101 kPa时，H₂在1.00 mol O₂中完全燃烧生成2.00 mol H₂O。

（1）放出571.6 kJ的热量，H₂的燃烧热为_________，表示H₂燃烧热的热化学方程式为_______________________。

（2）1.00 L 1.00 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为________________，表示其中和热的热化学方程式为_______________________。

Answer 1

解析：H₂的燃烧热应以燃烧1 mol H₂为标准，当H₂完全燃烧生成2.00 mol H₂O时，需燃烧2.00 mol H₂，故H₂的燃烧热为=285.8 kJ·mol^－1。中和热以生成1 mol H₂O为标准，而1.00 L 1.00 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液反应生成2 mol H₂O，故该反应的中和热为=57.3 kJ·mol^－1。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准。

答案：（1）285.8 kJ·mol^－1  H₂(g)+O₂（g）==H₂O（l）；ΔH=－285.8 kJ·mol^－1

（2）57.3 kJ·mol^－1  H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）==Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；ΔH=－57.3 kJ·mol^－1