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    【题目】电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是

    A.电源的A极为负极

    B.每消耗2. 24 LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的OH为0.2 mol

    C.与电源B极相连电极的电极反应式为：H2O-e-=H++﹒OH

    D.H2O2与Fe2+发生的反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++﹒OH

    【答案】B

    【解析】

    由反应原理图可知，Fe3+在左端电极得电子生成Fe2+，发生还原反应，左端电极为阴极，则A为电源的负极，B为电源的正极。

    A．由以上分析知，A极为电源的负极，A正确；

    B．每消耗0.1molO2，在阴极共得到0.3mole-，生成0.1molOH，同时阳极失去0.3mole-，生成0.3molOH，所以共生成OH为0.4 mol，B不正确；

    C．与电源B极相连的电极为阳极，水在阳极上失电子生成OH，电极反应式为：H2O-e-=H++OH，C正确；

    D．电解产生的H2O2与Fe2+发生反应，生成OH和Fe(OH)2+，反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++OH，D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置不能完成相应实验的是

    A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

    C.丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

    D.丁装置可用于实验室制备氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成NO2气体外还会有少量的NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

    （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是___。

    （2）装置B瓶的作用是___。

    （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是___；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入___(填“冷”或“热”)的氧气。

    （4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___。

    （5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+浓度：1.0mol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

    ①参加反应的硝酸的物质的量为___。

    ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是___。

    （6）若实验只测定 Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可达到目的，请简述实验过程：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)

    B. Ka(HA)的数量级为10-5

    C. 当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)

    D. 等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。

    ①常温下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；

    ②(NH4)2SO4是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是_______（用离子方程式表示）；

    ③已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向KCl和K2S浓度均为0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。

    （2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ·mol－1。下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程式的是____（填字母代号）。

    A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1

    B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=726.5kJ·mol－1

    C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O △H=726.5kJ·mol－1

    （3）800℃,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的浓度随时间的变化如下：

    反应时间(（min）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    c（A）(mol/L)

    1.0

    0.80

    0.67

    0.58

    0.43

    0.50

    0.50

    请回答下列问题：

    ①在10-20min内，A的平均反应速率为________mol/(L.min)；

    ②不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；

    A.容器内气体密度不再变化 B.容器内气体平均摩尔质量不再变化 C.容器内气体的压强不再变化

    ③800℃时，平衡常数K=_________；

    ④若温度将为600℃，其平衡常数K将________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

    （4）如图所示，闭合S后不久，可观察到滤纸a端附近呈蓝色，则：

    ①滤纸b端与电源__________（填“正极”或“负 极”）相连；

    ②滤纸a端发生的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

    (1)通过以下反应制备金属铝。

    反应I： Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

    反应Ⅱ：Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

    反应Ⅲ：3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3

    ①反应Ⅲ的△H3=____kJ/mol。

    ②950℃时，铝土矿(Al2O3)与足量的焦炭和C12反应可制得AlCl3。该反应的化学方程式是 _____________________________

    (2)在高温条件下进行反应：2Al(l)+AlCl3 (g)3AlCl(g)

    ①向图1所示的起始容积相等的两个密闭容器A、B中加入足量的Al粉，再分别充入1molAICl3 (g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlC13(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出 B容器内AlCl3 (g)体积分数随时间的变化曲线____________。

    ②1 100℃时，向2L密闭容器中通入3mol AlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3 (g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K= ___。在反应达到平衡后，再加入1molAlCl(g)，重新达到平衡时AlCl(g)的平衡转化率将 ___（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ③加入3 mol AlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。则此反应选择温度为 _____________________

    (3)铝可以用来制作快速放电铝离子二次电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、Al2Cl2-和有机阳离子组成电解质溶液，其工作原理如图4所示。

    ①该电池放电时，AlCl4-向 ___（填“铝电极”或“石墨电极”）方向移动。

    ②该电池充电时，阴极的电极反应式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

    B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大

    C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

    D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：

    （1）硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。

    ①NaBH4中B元素的化合价为___。

    工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠(CH3ONa)，该反应的化学方程式为___。NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

    （2）工业上以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

    已知：

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    开始沉淀的PH

    2.7

    3.1

    沉淀完全的PH

    3.7

    4.9

    “浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为___。

    滤渣1的主要成分为___。

    “净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为___，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是___。

    制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至终点，消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

    A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

    B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

    C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

    D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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