Question

在含Fe³⁺的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu²⁺存在，下列说法错误的是

1. A.
   容器中已肯定无Fe粉存在
2. B.
   容器中肯定无Cu粉存在
3. C.
   溶液中Fe²⁺比Cu²⁺多
4. D.
   溶液中可能存在Fe³⁺

Answer 1

B
试题分析：由于铁的还原性比铜的强，因而铁粉先与Fe^3＋反应，Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺，Cu 和Fe³⁺可以发生反应，溶液中有Cu^2＋存在，说明铁粉反应完全，铜粉也发生了反应，但不能判断铜粉过量或不足，溶液中发生反应：Fe + 2Fe³⁺＝ 3Fe²⁺、Cu + 2Fe³⁺＝ Cu²⁺ +2Fe²⁺则下列说法中，
A．容器中已肯定无Fe粉存在，A正确；         
B．容器中肯定无Cu粉存在，不能判断，B错误；
C．根据反应方程式可知，溶液中Fe^2＋比Cu^2＋多，C正确；              
D．溶液中可能存在Fe^3＋，D正确。
故选B。
考点：Fe²⁺和Fe³⁺的互相转换、Fe和Cu的还原性、Fe³⁺与Cu²⁺的氧化性
点评：本题考查金属及其对应的离子的化学性质，应注意Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺，Cu 和Fe³⁺可以发生反应。