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    2．下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（　　）
    A．夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快
    B．锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺
    C．汽车加大油门跑得更快
    D．充满N2的塑料密封袋保存的薯片保质期更长

    分析 影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等，一般来说，增大浓度、升高温度，增大固体表面积以及加入催化剂都可增大反应速率，结合题给信息解答该题．

    解答 解：A．夏天温度高，反应速率较大，食物腐败变质更快，故A选；
    B．增大固体表面积，可增大反应速率，与温度无关，故B不选；
    C．汽车加大油门，增大反应物浓度，反应速率增大，与温度无关，故C不选；
    D．充满N2的塑料密封袋可隔绝空气，防护食品被氧化，与温度无关，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点和常见题型，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列措施不合理的是（　　）
    A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
    B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
    C．用硫酸清洗锅炉中的水垢
    D．用Na2S作沉淀剂，出去沸水中过的Hg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是（　　）
    A．溶液的PH不变B．溶液中氢氧化钙的质量分数增大
    C．溶液中钙离子浓度变大D．溶液中钙离子的物质的量减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中与0.3 molH2O含有相同氢原子数的是（　　）
    A．0.3molHNO3B．0.1mol H3PO4
    C．0.2molCH4D．3.612×1023个HCl分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于原电池和电解池的有关说法正确的是（　　）
    A．原电池的负极发生氧化反应，原电池在工作时负极一定溶解
    B．以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池工作时，OH-离子从正极移向负极，电解质溶液的PH增大
    C．以两个铜棒为电极电解硫酸溶液，在阴极上发生还原反应，且始终是H+在阴极放电生成H2
    D．反应2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑在电解的条件下可以发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对一些实验事实的解释正确的是（　　）
    选项    实验事实    解释
    A    水加热到较高温度都难以分解    水分子间存在氢键
    B    白磷为正四面体分子  白磷分子中P-P键间的键角是109°28′
    C    用苯萃取碘水中的I2  苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
    D    H2O的沸点高于H2S    H-O键的键长比H-S键的键长短
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关Al（NO3）3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-可以大量共存
    B．向该溶液中通入SO2气体不会发生反应
    C．向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O：
    D．向该溶液中滴入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．HClO的电子式：
    B．质子数为94、中子数为145的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{145}$Pu
    C．氯离子的结构示意图：
    D．对二甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下（如图1）：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
    （2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
    温度（℃）500700900
    K1.001.472.40
    ①该反应的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为50%，生成CO的平均速率v （CO）为0.2mol/（L•min）．
    ②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有增加CO2的量、升高温度．
    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O?CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2 （标准状况下），电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

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