Question

在密闭容器中，盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸中HCl的质量分数为25.26%，则容器中原有H₂、O₂、Cl₂的物质的量之比是（　　）

• A、6：3：1
• B、9：4：1
• C、13：6：1
• D、10：6：1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：发生反应H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl、2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，恰好完全反应，设生成HCl的物质的量为n₁，生成H₂O的物质的量为n₂，根据质量分数列方程确定n₁、n₂的关系，根据方程式可知：n（H₂）=

1

2

n（HCl）+n（H₂O），n（O₂）=

1

2

n（H₂O），在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比，据此进行解答．

解答： 解：发生反应H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl、2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，
恰好完全反应，设生成HCl的物质的量为x，生成H₂O的物质的量y，则：

36.5nx

36.5x+18y

×100%=25.26%，
整理得：x：y=1：6，
设x=1mol，则y=6mol，
根据方程式可知：n（H₂）=

1

2

n（HCl）+n（H₂O）=0.5mol+6mol=6.5mol，
n（O₂）=

1

2

n（H₂O）=3mol，氧气的质量为：32g/mol×3mol=96g，
n（Cl₂）=

1

2

n（HCl）=0.5mol，
所以：n（H₂）：n（O₂）：n（Cl₂）=6.5mol：3mol：0.5mol=13：6：1，
故选C．

点评：本题考查混合物反应的有关计算，题目难度中等，根据质量分数确定氯化氢与水的物质的量关系是关键，注意质量守恒定律在化学计算的应用方法．