Question

某原电池的离子方程式是 Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池正确的组成是．

A．正极：Cu负极：Zn电解液溶液：HCl

B．正极：Zn负极：Cu电解液溶液：CuSO₄

C．正极：Cu负极：Zn电解液溶液：CuSO₄

D．正极：Cu负极：Zn电解液溶液：ZnCl₂

Answer 1

分析：分析离子反应方程式可知，氧化反应：Zn-2e^-═Zn²⁺，还原反应：Cu²⁺+2e^-═Cu，在原电池中，一般是负极与电解质溶液发生自发进行的氧化还原反应．负极Zn失去电子发生氧化反应，Cu²⁺在正极上得电子发生还原反应．该原电池中Zn做负极，正极材料活泼性只要比Zn弱即可，可以是铜、石墨等．

解答：解：A、选项中原电池的电池反应是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故A错误；
B、电极判断错误，锌比铜活泼，锌做负极，故B错误；
C、Zn做负极，Cu做正极，电解质溶液CuSO₄，符合题中原电池的组成，故C正确；
D、是原电池组成，但负极Zn与电解质溶液不反应，可看做水溶液中溶解的氧气在正极上得电子，O₂+2H₂O+4e-=4OH^-，相当于负极锌发生了吸氧腐蚀，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查原电池的原理，电极判断、电极反应方程式的书写．