化学实验中常将溶液或试剂进行酸化.下列酸化处理的措施正确的是A．检验溶液中是否含有SO32-时.用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B．为提高KMnO4溶液的氧化能力.用盐酸酸化KMnO4溶液C．检验某溶液是否含有Fe3+时.用HNO3酸化后.加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42-时.用HCl酸化后.加BaCl2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液

B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液

C．检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液

【解析】

试题分析：A．加入硝酸，可将SO32-氧化生成SO42-，应加入盐酸，再加品红检验，故A错误；B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，应加入硫酸酸化，故B错误；C．无需加入酸酸化，应直接加入KSCN溶液，且加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，故C错误；D．先加入盐酸酸化，可排除Ag+和SO32-的影响，故D正确，故选D。

考点：考查离子的检验

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[第(1)(3)(4)(6)问每空1分；(2)(5)每空2分，共13分]

粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

（1）步骤③中加入的试剂A是（填化学式），其目的是。

（2）第⑥步中，写出相应的离子方程式。

（3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。

（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是。

（5）用上述方法获得的氯化钠去配制200mL0．1mol/LNaCl溶液。

①用托盘天平称氯化钠固体的质量是 g

②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是。

A、没有洗涤烧杯和玻璃棒

B、定容时，仰视刻度线读数

C、定容时，俯视刻度线读数

D、洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

（6）此方法获得的氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，是因为氯化钠固体在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，请写出相关的电离方程式：。

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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是

A．11.85g B．12.7g C．27.45 g D．28.3g

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下列说法正确的是

A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

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C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

D．因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质

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①KOH Na2SO4 AlCl3 ②HCl NaAlO2 NaCl

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（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。

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（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________________________。

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下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A．BaCl2B．H2OC．Ca(OH)2D．Na2O

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可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）

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