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    如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
    分析：A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
    B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；
    C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析；
    D、反应是气体体积减小的反应，所以恒温恒压条件下容器中的压强反应过程中大于恒温恒容容器，反应速率快．
    解答：解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1，故A错误；
    B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；
    C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
    D、在相同温度的条件下，在体积相同Ⅰ、Ⅱ两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，反应是气体体积减小的反应，恒温恒压条件下容器中的压强反应过程中大于恒温恒容容器，则反应过程中两容器内的反应速率V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应，恒温恒容、恒温恒压条件下的平衡分析判断．
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