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    尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
    （1）工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l)  △H=-103．7 kJ·mol-1
    下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是           
    A．采用高温
    B．采用高压
    C．寻找更高效的催化剂
    D．减小体系内CO2浓度
    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1
    第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l)  △H2．
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 L密闭容器中投入4 mol氨和l mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定，总反应进行到   min时到达平衡。
    ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H2    0(填“>” “<” 或 “=”)
    （3）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2
    ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为
                                                                
    ②已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)．△H=180．6 kJ·mol-1
    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483．6 kJ·mol-1
    则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)  △H=    kJ·mol-1
    （4）尿素燃料电池结构如上图III所示。其工作时负极电极反应式
    可表示为                                                   。
    （1）A B C （2分）
    （2）①2（2分）; 55（2分）② >（2分）
    （3）①CO(NH2)2＋NO＋NO2=CO2＋2N2＋2H2O（2分）
    ②―1627.2kJ·mol―1（2分）
    （4）CO(NH2)2＋H2O―6=CO2＋N2＋6H＋（2分）

    试题分析：（1）2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ·mol－1，反应是放热反应，反应前后气体体积减小；有利于提高尿素的生成速率需要依据影响化学反应速率的因素进行分析，
    A．采用高温，反应是放热反应，平衡逆向进行，但反应速率增大，A符合；
    B．反应由气体参加，反应前后气体体积减小，采用高压，增大压强，反应正向进行，反应速率增大，B符合；
    C．寻找更高效的催化剂，催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡，C符合；
    D．减小体系内CO2浓度平衡逆向进行，反应速率减小，D不符合；
    故答案为：ABC；
    （2）①由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二部反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步决定，由图象变化可知当进行到55分钟时，反应达到平衡，
    故答案为：2；55；
    ②第二步反应的平衡常数K随温度的升高增大，说明反应是吸热反应，△H2＞0，故答案为：＞；
    （3）①工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，生成二氧化碳、氮气和水，反应的化学方程式为：CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O，故答案为：CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O；
    ②a、N2（g）+O2（g）═2NO（g）．△H=180.6kJ·mol－1
    b、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol－1
    c、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol－1
    依据盖斯定律c×3-2×b-2×a得到，4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2KJ·mol－1，故答案为：―1627.2KJ·mol－1；
    （4）依据尿素燃料电池结构，尿素在负极发生氧化反应失电子生成二氧化碳和氮气，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，酸性介质中实际生成水，负极电极反应为：
    CO（NH2）2+H2O-6e－=CO2+N2+6H＋；正极电极反应为O2+4H＋+4e－=2H2O，故答案为：CO（NH2）2+H2O-6e－=CO2+N2+6H＋．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知下列两个热化学方程式：
    C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1
    H2O（l）=H2O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol-1
    则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________       。
    （2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。

    （3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：
    2H2+O2=2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：
    负极_________________________，正极_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)
    请回答下列问题：
    ⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
    ⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_____________________（填“吸热”或“放热”）。
    ⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度
    		25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
    主要成份
    		WO3      W2O5      WO2        W
     
    第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。
    ⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；
    WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
    WO2 (g) + 2H2(g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
    则WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
    ⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列说法正确的有____________。
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长   
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   △H＝－566kJ·moL－1
    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)   △H＝－483.6KJ·moL－1
    H2O (g)＝H2O(l)         △H＝－44.0KJ·moL－1
    （1）氢气的标准燃烧热△H＝           kJ·moL－1
    （2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式                 
    （3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K＝1，则t℃时CO的转化率为       ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将      （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向        （填“正”或“逆”）方向移动。
    （4）在CO和H2O反应转化为绿色能源H2中，为了提高CO的转化率，可采取的措施是        。
    A．增大的CO浓度B．增大的H2O(g)浓度C．使用催化剂D．降低温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
    （l）汽车尾气净化的主要原理为：。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。据此判断：

    ①该反应的ΔH______0（选填“＞”、“<”）。
    ②该反应的平衡常数表达式为____________________
    ③在T2温度下，0 ~ 2s内的平均反应速率v（N2）_______。
    ④当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
    ⑤该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式＿＿＿＿＿＿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
    CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g)        ΔH＝+206.2 kJ/mol
    CH4(g)＋CO2(g) ===2CO(g)＋2H2(g)       ΔH＝+247.4 kJ/mol
    CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为               。
    （2）硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    已知1g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为      。
    该循环工艺过程的总反应方程式为      。
    （3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为               。

    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
    NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M
    ①电池放电时，正极的电极反应式为      。
    ②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为      。
    （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)   △H
    (1)上述反应的平衡常数表达式K＝_______。
    (2) 已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)  △H1＝－1118.4kJ/mol
    ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H2＝－483.8kJ/mol
    ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H3＝－571.8kJ/mol
    则△H＝_______。
    (3)在t0C时,该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
     
    		Fe
    		H2O（g）
    		Fe3O4
    		H2
    甲/mol
    		1.0
    		1.0
    		1.0
    		1.0
    乙/mol
    		1.0
    		1.5
    		1.0
    		1.0
     
    ①甲容器中H2O的平衡转化率为_______ (结果保留一位小数)。
    ②下列说法正确的是_______ (填编号)
    A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
    B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
    C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
    D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
    (4)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
     
    		Fe
    		H2O（g）
    		Fe3O4
    		H2
    起始/mol
    		3.0
    		4.0
    		0
    		0
    平衡/mol
    		m
    		n
    		p
    		q
     
    若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：
     
    		Fe
    		H2O（g）
    		Fe3O4
    		H2
    A/mol
    		3.0
    		4.0
    		0
    		0
    B/mol
    		0
    		0
    		1
    		4
    C/mol
    		m
    		n
    		p
    		q
     
    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是
    ________(用A、B、C表示）。
    (5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe3+)＝________mol ? L-1 (结果保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式
    		HF
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    （Ka）
    		7.2×10-4
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    		3.0×10-8
     
    （1）已知25℃时，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
    ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol，
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
    （2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
    A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．   D．
    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等
    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
    ___________________________________________________________。
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移     mol电子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：
    H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+4H2(g)  △H=akJ/mol （I）
    2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)   △H=bkJ/mol  （II）
    下列坐标图分别表示FeO的转化率（图-1 )和一定温度时，H2出生成速率[细颗粒(直径0.25 mm)，粗颗粒(直径3 mm)](图-2)。

    （1）反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  △H=          (用含a、b代数式表示)；
    （2）上述反应b＞0，要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是：                                           ；
    （3）900°C时，在两个体积均为2.0L密闭容器中分别投人0.60molFeO和0.20mol H2O(g)甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO。
    ①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是：               ；
    ②细颗粒FeO时H2O(g)的转化率比用粗颗粒FeO时H2O(g)的转化率           （填“大”或“小”或“相等”）；
    ③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计箅过程，保留两位有效数字）。
    （4）在下列坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H2O(g)转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）。

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