【题目】将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3:2:2:1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述正确的是
A.化合物X的相对分子质量为106
B.X分子中所有的原子在同一个平面上
C.符合题中X分子结构特征的有机物有3种
D.化合物X分子中含有官能团的名称为酯基
【答案】D
【解析】
由质谱图数据可知,X的相对分子质量为136,有机物X的物质的量为n(X)==0.05mol,完全燃烧后生成水的物质的量为n(H2O)==0.2mol,氢原子的物质的量为n(H)=0.2mol×2=0.4mol,CO2的物质的量为n(CO2)==0.4mol,碳原子的物质的量为n(C)=0.4mol,则1个有机物A分子中含有8个碳原子、8个氢原子,O原子个数为:=2,所以该有机物的分子式为C8H8O2,不饱和度为=5,X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱有四个吸收峰,说明分子中含有4种H原子,峰面积之比为1:2:2:3,则四种氢原子个数之比=1:2:2:3,结合红外光谱可知,分子中存在酯基等基团,故有机物X的结构简式为,据此分析解答问题。
A.由上述分析可知,化合物X的相对分子质量为136,故A错误;
B.化合物X的结构简式为,分子中甲基上的原子一定不共平面,故B错误;
C.根据上述,化合物X的结构简式为,苯环是正六边形,因此只有1种结构,故C错误;
D.化合物X的结构简式为,含有的官能团为酯基,故D正确;
答案选D。
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【题目】Cu及化合物在生产、国防中有重要的应用。
I.纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料,也是优良的催化剂。
(1)已知:Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ·mol-1
则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s),同时生成CO气体的热化学方程式为___。
(2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
①该反应的ΔH___0(填“>”或“<”);600K时,Y点甲醇的v(正)___v(逆)(填“>”或“<”)。
②在t1K时,向固定体积为1L的密闭容器中充入2molCH3OH(g),温度保持不变,9分钟时达到平衡,则0~9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)___,温度为t1时,该反应的平衡常数K的表达式为___。
II.Cu既是常见的催化剂,又是常见的电极材料。
(3)图1表示的是利用CO2的“直接电子传递机理”。在催化剂铜的表面进行转化。当直接传递的电子物质的量为2mol时,则参加反应的CO2的物质的量为___。
(4)图2表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图,CO2在Cu电极上可以转化为CH4,该电极反应的方程式为___。
III.含铜离子的废水会造成污染,通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。
(5)已知:Ksp(CuS)=1×10-36,要使铜离子的浓度符合排放标准(不超过6.25×10-6mol/L),溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为___mol/L(保留至小数点后一位)。
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【题目】某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作.其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有
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【题目】大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液.已知溶液中的溶质仅由、、、、、、、、中的若干种组成.取该溶液进行如下实验:
取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液
在所得溶液中加入过量溶液,有气体生成,同时产生白色沉淀甲;
在所得溶液中加入过量溶液并加热也有气体生成,同时产生白色沉淀乙
则下列离子在原溶液中一定存在的有
A.、、B.、、、、
C.、、D.、、、
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【题目】我国是世界上最大的钨储藏国,金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器,有“光明使者”的美誉,现以白钨矿(主要成分为CaWO4,还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨,工业流程如图:
已知:①钨酸酸性很弱,难溶于水;
②完全沉淀离子的pH值:SiO32﹣为8,WO42﹣为5;
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。
回答下列问题:
(1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠,此法叫“联碱法”,为我国化工专家侯德榜创立,即向饱和食盐水中先通入NH3,再通入CO2,最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液,写出该化学反应方程式:____。
(2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是:____。
(3)滤渣B的主要成分是(写化学式)___。调节pH可选用的试剂是:__(填选项)。
A.氨水 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
(4)检验沉淀C已经洗涤干净的操作是____。
(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是:___。
(6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知某温度时,Ksp(CaWO4)=1×10﹣10,Ksp[Ca(OH)2]=4×10﹣7,当溶液中WO42﹣恰好沉淀完全(离子浓度等于10﹣5mol/L)时,溶液中c(OH﹣)=____。
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【题目】恒温、恒压条件下,1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生反应,一段时间后达到平衡状态,生成amol C。下列说法不正确的是( )
A.起始时和达到平衡状态时容器中的压强比为1:1
B.物质A、B的转化率之比一定是1:2
C.达到平衡状态时A的物质的量为
D.当时,可断定反应达到平衡状态
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【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和 2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加 B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
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【题目】检验某溶液中是否含有、、、、、、,限用的试剂有:盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤,并记录相关现象。下列叙述不正确的是
A.试剂为硝酸钡
B.试剂一定为盐酸
C.该溶液中一定有、、、
D.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在
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【题目】某无色溶液X,由、、、、、、、中的若干种离子组成,取溶液进行如图连续实验
A.气体A是,白色沉淀甲是氢氧化铝
B.溶液中一定不含、、
C.溶液Ⅱ是硫酸钠、碳酸氢铵、氯化钠的混合物
D.溶液中一定存在的离子有、、和
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