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【题目】6.8gX完全燃烧生成3.6gH2O8.96L(标准状况)CO2X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3221X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述正确的是

A.化合物X的相对分子质量为106

B.X分子中所有的原子在同一个平面上

C.符合题中X分子结构特征的有机物有3

D.化合物X分子中含有官能团的名称为酯基

【答案】D

【解析】

由质谱图数据可知,X的相对分子质量为136,有机物X的物质的量为n(X)==0.05mol,完全燃烧后生成水的物质的量为n(H2O)==0.2mol,氢原子的物质的量为n(H)=0.2mol×2=0.4molCO2的物质的量为n(CO2)==0.4mol,碳原子的物质的量为n(C)=0.4mol,则1个有机物A分子中含有8个碳原子、8个氢原子,O原子个数为:=2,所以该有机物的分子式为C8H8O2,不饱和度为=5X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱有四个吸收峰,说明分子中含有4H原子,峰面积之比为1223,则四种氢原子个数之比=1223,结合红外光谱可知,分子中存在酯基等基团,故有机物X的结构简式为,据此分析解答问题。

A.由上述分析可知,化合物X的相对分子质量为136,故A错误;

B.化合物X的结构简式为,分子中甲基上的原子一定不共平面,故B错误;

C.根据上述,化合物X的结构简式为,苯环是正六边形,因此只有1种结构,故C错误;

D.化合物X的结构简式为,含有的官能团为酯基,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cu及化合物在生产、国防中有重要的应用。

I.纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料,也是优良的催化剂。

1)已知:Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ·mol-1

则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s),同时生成CO气体的热化学方程式为___

2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①该反应的ΔH___0(填“>”“<”);600K时,Y点甲醇的v(正)___v(逆)(填“>”“<”)。

②在t1K时,向固定体积为1L的密闭容器中充入2molCH3OH(g),温度保持不变,9分钟时达到平衡,则09min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)___,温度为t1时,该反应的平衡常数K的表达式为___

II.Cu既是常见的催化剂,又是常见的电极材料。

3)图1表示的是利用CO2直接电子传递机理。在催化剂铜的表面进行转化。当直接传递的电子物质的量为2mol时,则参加反应的CO2的物质的量为___

4)图2表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图,CO2Cu电极上可以转化为CH4,该电极反应的方程式为___

III.含铜离子的废水会造成污染,通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

5)已知:Ksp(CuS)=1×10-36,要使铜离子的浓度符合排放标准(不超过6.25×10-6mol/L),溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为___mol/L(保留至小数点后一位)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作.其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.由该实验能得到的正确结论是

A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液.已知溶液中的溶质仅由中的若干种组成.取该溶液进行如下实验:

取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液

所得溶液中加入过量溶液,有气体生成,同时产生白色沉淀甲;

所得溶液中加入过量溶液并加热也有气体生成,同时产生白色沉淀乙

则下列离子在原溶液中一定存在的有

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国是世界上最大的钨储藏国,金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器,有“光明使者”的美誉,现以白钨矿(主要成分为CaWO4,还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨,工业流程如图:

已知:①钨酸酸性很弱,难溶于水;

②完全沉淀离子的pH值:SiO328WO425

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题:

1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠,此法叫“联碱法”,为我国化工专家侯德榜创立,即向饱和食盐水中先通入NH3,再通入CO2,最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液,写出该化学反应方程式:____

2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是:____

3)滤渣B的主要成分是(写化学式)___。调节pH可选用的试剂是:__(填选项)。

A.氨水 B.盐酸 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液

4)检验沉淀C已经洗涤干净的操作是____

5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是:___

6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知某温度时,Ksp(CaWO4)1×1010Ksp[Ca(OH)2]4×107,当溶液中WO42恰好沉淀完全(离子浓度等于105mol/L)时,溶液中c(OH)____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温、恒压条件下,1 mol A1 mol B在一个容积可变的容器中发生反应,一段时间后达到平衡状态,生成amol C。下列说法不正确的是(

A.起始时和达到平衡状态时容器中的压强比为1:1

B.物质AB的转化率之比一定是1:2

C.达到平衡状态时A的物质的量为

D.时,可断定反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA 2molB进行如下反应:3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是(

A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B.此时,B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D.增加 B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】检验某溶液中是否含有,限用的试剂有:盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤,并记录相关现象。下列叙述不正确的是

A.试剂为硝酸钡

B.试剂一定为盐酸

C.该溶液中一定有

D.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液X,由中的若干种离子组成,取溶液进行如图连续实验

A.气体A,白色沉淀甲是氢氧化铝

B.溶液中一定不含

C.溶液Ⅱ是硫酸钠、碳酸氢铵、氯化钠的混合物

D.溶液中一定存在的离子有

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