氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质.能在氯气中燃烧.也能与酸反应.用CuSO4溶液和“某物质在40-50℃时反应可生成CuH.下列叙述中错误的是( )A．“某物质具有还原性B．CuH与盐酸反应可能产生H2C．CuH在氯气中燃烧:CuH+Cl2=CuCl+HClD．CuH与足量稀硝酸反应:CuH+3H++NO=Cu2++NO↑+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是( )

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应可能产生H2

C．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

D．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．2.0g D2O中含有的质子数、中子数均为NA

B．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

C．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

D．一定条件下1 mol N2和3 mol H2充分反应后分子总数为2NA

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科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

某同学进行下列实验：

操作

现象

取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水

放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

下列说法不合理的是

A.生铁片发生吸氧腐蚀

B.中心区：Fe–2e—==Fe2+

C.边缘处：O2+2H2O+4e—==4OH—

D.交界处：4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+

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科目：高中化学 来源：2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（）

A．充电时阴极发生氧化反应

B．充电时将碳电极与电源的正极相连

C．放电时碳电极反应为原电池的负极

D．放电时镍电极反应为Ni(OH)2－e-+OH-=NiO(OH)+H2O

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科目：高中化学 来源：2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

按要求完成下列空白：

⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式。

⑵请写出在碱性溶液中，ClO与Fe2+反应的离子方程式为：。

⑶NaAlH4是重要的还原剂。请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：。

⑷+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成Cr3+，请写出该反应的离子方程式：。

⑸亚氯酸钠(NaClO2)溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、脱硝。在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO	SO	NO	NO	Cl?
c/(mol·L?1)	8.35×10?4	6.87×10?6	1.5×10?4	1.2×10?5	3.4×10?3

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。

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科目：高中化学 来源：2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述中正确的是 ( )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3

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科目：高中化学 来源：2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列有关金属的说法中，正确的是( )

①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋

A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥

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科目：高中化学 来源：2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

(1)用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

写出总反应化学方程式。

(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)= ，放出的热量为。

25min时采取的措施是。

③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为 (只列计算表达式，不计算)。

(3)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。