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    水是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是
    A．H2O的电子式为
    B．273K、101kPa，水的分子间距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
    C．4℃时，纯水的pH=7
    D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
    D

    试题分析：A、氢氧根不用方括号，不带电荷，错误；B、d（液态）不大于d（固态）冰的密度比水小，则体积就比水大（相同质量，平均距离就大），错误；C、常温下，纯水的pH=7，错误； D、D是12H，质量数是20，质子数是10，正确；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是
    A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏
    B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟
    C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了
    D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是
    A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
    C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。
    D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH+4)=c(Cl-)时，下列叙述中正确的是
    A．混合溶液的pH等于7B．混合溶液的pH大于7
    C．加入酸碱的物质的量相等D．混合溶液还能再中和盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是
    A．a、c两点溶液的导电能力相同
    B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
    C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c
    D．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是
    A．滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)
    B．在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
    C．在B点，两者恰好完全反应
    D．在C点，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是
    A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
    B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
    C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
    D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下：

    相关数据如下表，请回答以下问题：
    表1．几种盐的Ksp
    难溶物
    		Ksp
    Ca3(AsO4)2
    		6.8×10－19
    CaSO4
    		9.1×10－6
    FeAsO4
    		5.7×10－21
     
    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物
    		H2SO4
    		As
    废水浓度
    		29.4g/L
    		1.6g·L－1
    排放标准
    		pH 6～9
    		0.5mg·L－1
     
    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=           mol·L－1。
    （2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=          mol·L－1。
    （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为                                             。
    （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为             ；
    ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为                               
                                                                               。
    ③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3=                           。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为：                  （保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合，溶液的pH=     。
    ②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）
    （2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下
    ①某溶液中的H+浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈    性。
    ②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。
    ③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。

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