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    下列有关化学用语的使用正确的是
    A．HCl的电子式：
    B．镁的原子结构示意图：
    C．溴化钠的电子式：
    D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4＝Na++ SO42-
    B

    试题分析：A、氯化氢是由共价键形成的共价化合物，电子式为，A不正确；B、镁是第三正确第ⅡA族元素，其原子结构示意图为，B正确；C、溴化钠是含有离子键的离子化合物，电子式为，C不正确；D、硫酸钠的电离方程式为Na2SO4＝2Na++ SO42-，D不正确，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子式中错误的是（  ）
    A．Na＋B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒的个数比不是1∶1的是
    A．NaCl晶体中阴、阳离子B．NH3分子中的质子和电子
    C．Na2O2固体中阴、阳离子D．H原子中的质子和中子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
    A．常温常压下，22 g CO2中含有NA个C=O键
    B．标准状况下，将22．4L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA
    C．常温常压下，22．4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA
    D．9 g重水含有的电子数为5 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
    （1）写出过氧化氢的电子式                  。
    （2）该反应的热化学方程式为                                                。
    1mol肼完全反应转移电子数                  。
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是      。
    （4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                 kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．按要求填空(每空1分)
    ①KOH的电子式:                      ②NH4Cl的电子式：                 
    ③CO2的结构式:                       ④HClO的结构式:                  
    Ⅱ．按要求填空(每空2分)
    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                        ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是                 kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是
    A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应
    B．1mol Cu与含4mol HNO3的稀硝酸溶液反应
    C．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的双氧水反应
    D．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为                                         。
    （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

    ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是                                    。
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                    。
    （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式                                      。
    （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。

    ①生成Ce4+从电解槽的        (填字母序号)口流出。
    ②写出与阴极的反应式                        。
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2              L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语表示正确的是（  ）
    A．葡萄糖(C6H12O6)的结构简式：CH2O
    B．Cl－的结构示意图：
    C．中子数为8的碳原子：
    D．NaCl的电子式：

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