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    (1)现用氯化氢气体溶于水制取盐酸，要配制6 mol/L盐酸250 mL，需要标准状况下的氯化氢气体多少升？

    (2)取上述6 mol/L盐酸100 mL与足量的石灰石完全反应，可生成标准状况下二氧化碳的体积是多少？

    (3)若已知6 mol/L盐酸的密度为1.1 g/cm3，则该盐酸的质量分数为多少？

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)33.6 L　(2)6.72 L　(3)19.9％

    　　提示：(1)n(HCl)＝6 mol/L×0.25 L＝1.5 mol，V(HCl)＝1.5 mol×22.4 L/mol＝33.6 L．

    　　(2)根据CaCO3～2HCl～CO2有：n(CO2)＝0.3 mol，V(CO2)＝0.3 mol×22.4 L/mol＝6.72 L．

    　　(3)根据c＝，代入数据可计算出w％＝19.9％．


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    以六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）为原料制备无水氯化镁。已知：MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg（OH）Cl或 MgO；在干燥HCl气流中加热，能制得无水MgCl2。

    可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl（s）、KClO3（s）、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH溶液。

    仪器：见图（装置可重复使用）。

    回答下列问题：

    （1）组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器（用编号A、B……填入）是________，有关的化学方程式是________；

    （2）按HCl气流方向，其余装置的连接顺序（用数字1、2……填入）是：（　）→（　）（　）→（　）（　）→（　）（　）；

    （3）各装置中应放的药品：A________，B________，C________，D________，E________；

    （4）B装置的作用是________，B中能观察到的现象是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届内蒙古呼伦贝尔市高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (12分)利用如下图的装置来做下面的实验：

    (1)先在玻璃容器里盛半杯Ca(OH)2溶液，然后由导管向容器溶液里通入CO2气体。随着CO2的通入，电灯就渐渐变暗，通入一定量时，电灯几乎完全熄灭，原因是 __________________________               ，如果继续通入CO2气体，电灯又会逐渐亮起来，原因是__________________________                    。在通入CO2的同时，能观察到溶液发生的现象是________________________                       ，有关反应的离子方程式为_________________________                               。

    (2)如果用氯化氢气体代替CO2气体，则观察到灯泡亮度变化是_________      。有关离子反应方程式____________                                。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现用氯化氢气体溶于水制取盐酸，要配制6.00mol/L的盐酸250mL，需要标准状况下的氯化氢气体多少升？

    （2）取上述所配制的6.00mol/L盐酸100 mL与足量石灰石完全反应后，可生成标准状况下多少升二氧化碳？

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省晋江市季延中学高一上学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    （1）现用氯化氢气体溶于水制取盐酸，要配制12mol?L?1的盐酸250mL，需要标准状况下的氯化氢气体多少升？
    （2）取10克的碳酸钙与足量的盐酸充分反应，反应消耗HCl的物质的量是多少？同时生成标准状况下的气体体积及产物盐的质量分别是多少？
    （3）已知质量分数为36.5%的盐酸，密度为1.18g ?cm ?3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？

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