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    两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应：NO2 + SO2NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )

    A．B．C．D．

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据质量守恒定律知，反应后容器内硫原子的物质的量n（S）=n（SO2）=bmol，氧原子的物质的量n（O）=2n（NO2）+2n（SO2）=2amol+2bmol，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为，选B。

    考点：考查原子守恒的计算。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （6分）把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为0．15 mol·L-1·min-1。

    求：（1）平衡时A的物质的量浓度； （2） B的转化率；（3） x的值。（要求写出计算过程）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D

    是氢氧化物，则A可能是（ ）

    ①Al ②Mg ③Fe ④Na

    A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ 　）

    A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+

    B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－

    C．0．1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

    D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    （l）写出装置A中所发生的化学反应

    （2）装置B中盛放试剂是                          

    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产

    生 （填写反应现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式           

    （4）已知Cu2O是一种红色固体物质, 在高温条件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O 也能被NH3还原。当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2．4g。通过计算确定该固体产物的成分是           （用化学式表示）

    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式    

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( )

    A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

    A．离子的还原性：Y2-＞Z- B．质子数：c＞b

    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省盟校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。

    请回答下列问题：

    （1）C-的电子排布式为______________；E元素原子的价电子排布式为________。

    （2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B键的化学键类型为________，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________，NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。

    （3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是 。

    （4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为 。

    （5）含有D元素的化合物焰色反应为______色，焰色反应的原理是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省宜春市高三模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：

    操作过程

    实验现象

    将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速

    伸入到盛有装满CO2的集气瓶中

    钠在盛有CO2的集气瓶中继续燃烧

    反应后冷却

    集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色

    物质

    （1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是____ （填字母）

    a．水 b．泡沫灭火剂 c．干沙土 d．二氧化碳

    （2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设

    I．白色物质是Na2O;

    II．白色物质是Na2CO3;

    III．白色物质还可能是

    （3）

    实验步骤

    实验现象

    ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全

    部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液

    出现白色沉淀

    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

    无明显现象

    ①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，____ 成立。

    ②写出该反应的方程式 。

     

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