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    　有一瓶澄清溶液，可能含有大量H＋、NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO、Cl－、I－，现进行如下实验：21*cnjy*com

    (1)测知溶液显强酸性；

    (2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

    (3)另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；

    (4)取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

    (5)将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    由此可以推断：

    溶液中肯定存在的离子有________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    溶液中肯定不存在的离子有　Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO　；

    溶液中不能确定是否存在的离子有________________________________________________________________________。


    H＋、NH、Ba2＋、I－　Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO　K＋、Cl－

    解析：由(1)知一定含H＋(溶液呈强酸性)，则不含CO；由(2)知含有I－，则不含Fe3＋与NO(在酸性溶液中Fe3＋与NO均可与I－发生氧化还原反应)；由(3)知一定无Mg2＋、Al3＋；由(4)知一定含有Ba2＋，则不含SO；由(5)证明含有NH，故综合分析可知溶液中一定存在的离子有：H＋、NH、Ba2＋、I－；肯定不存在的离子有：Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO；不能确定的离子有：K＋、Cl－。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。
    （1）判断该有机物的化学式。
    （2）若0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。（已知:一个碳上接两个羟基是不稳定的）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)   ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/(mol·L-1)

    0.8

    1.24

    1.24

    下列说法正确的是(      )

    A. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L      B．平衡后升高温度，平衡常数＞400         

    C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ   

    D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质分类的正确组合是(　　)

    碱

    酸

    盐

    酸性氧化物

    A

    纯碱

    HNO3

    胆矾

    SO2

    B

    烧碱

    H2SO4

    NaCl

    CO

    C

    苛性钠

    CH3COOH

    石灰石

    NO2

    D

    熟石灰

    H2CO3

    苏打

    SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

    B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

    D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是(　　)

    A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

    B．用热的纯碱溶液清洗油污

    C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病

    D．在铁质镀件上镀铜

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阅读下面两则科普信息，回答有关问题：

    一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

    在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶作催化剂，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿。该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物(可用甲醛CH2O来表示)。

    (1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有　还原　性，铁离子具有　氧化　性，第二则信息中CO2是　氧化　剂。

    (2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3＋。制取铁酸钠的化学方程式如下：

    　2　Fe(NO3)3＋　16　NaOH＋　3　Cl2===　2　Na2FeO4＋　6　NaNO3＋　6　NaCl＋　8　H2O

    ①配平上述反应，并分析　铁　元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为　3NA　；

    ②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是　还原产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质而净水　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如：

    CH3CH2Cl+NaOHCH2==CH2+NaCl+H2O

    现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）从左向右依次填写每步所属的反应类型是（a.取代反应  b.加成反应  c.消去反应）__________（只填写字母）。

    （2）写出AB所需的试剂和反应条件。

    （3）写出这两步反应的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是

        A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂     

        B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5mol

        C．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1

        D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

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