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    对于达到化学平衡状态的可逆反应：N2 + 3H2 2NH3 + Q，下列叙述中正确的 

    A．反应物和生成物的浓度相等 B．反应物和生成物的浓度不再变化 
    C．降低温度，平衡混合物中NH3的浓度减小  D．增大压强，不利于氨的合成 

    B

    解析试题分析：达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定是反应物和生成物的浓度相等，A错，B正确；反应放热，降低温度，平衡向正向移动，混合物中NH3的浓度最大，C错；增大压强，平衡向正向移动，有利于氨的合成，D错。
    考点：化学平衡状态判断与平衡移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是   

    A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)
    C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（　　）

    A．任何可逆反应都有一定的限度
    B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
    C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
    D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是(     ) 
    A．A、B、C的分子数比为1:3:2       
    B．A、B、C的浓度相等
    C．C生成的速率与C分解的速率相等   
    D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)  ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（    ）

    ①增大B的浓度               ②升高反应温度 
    ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

    A．①②B．①③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是

    A．平衡常数K =
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述不正确的是

    A．铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程
    B．冰融化过程其熵值增大
    C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
    D．同一物质固态时熵值最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

    编号
    		化学方程式
    		平衡常数
    		温度
    979K
    		1173K
    I
    		Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)
    		K1
    		1.47
    		2.15
    II
    		CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
    		K2
    		1.62
    		b
    III
    		Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
    		K3
    		a
    		1.68
    根据以上信息判断，下列结论错误的是
    A．a>b                                       B．增大压强，平衡状态II不移动
    C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动       D．反应II、III均为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量”，可向反应物中加入适量的 （   ）       

    A．Na2CO3溶液B．Na2CO3固体C．水D．NaNO3固体

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