【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
②化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT
③同素异形体：C60、 碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化
⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥
A. ①②④⑤ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑥
【答案】B
【解析】分析：根据混合物、化合物、同素异形体、电解质、硅酸盐等有关概念结合物质的组成和性质解答。
详解：①由两种或以上物质构成的为混合物，其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，①错误；
②由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的氢气，为单质，②错误；
③同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，③正确；
④在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质，④正确；
⑤煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇等液体燃料，故煤的干馏、气化和液化均为化学变化，⑤正确；
⑥所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，而光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，故不是硅酸盐，⑥错误；答案选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。
(1)实验Ⅰ：将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温后降温过程中的pH记录如下表。实验过程中，取t1、t4时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，t4产生白色沉淀比t1多。
时刻 | t1 | t2 | t3 | t4 |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
①用离子方程式表示t1时刻溶液呈碱性的原因：__________________________。
②根据t1→t4溶液的pH，结合平衡移动原理，推测t1→t3的过程中pH变化的原因____________。
(2)实验Ⅱ：研究Na2SO3溶液与酸性KIO3溶液的反应。按下表中用量将KIO3溶液、Na2SO3溶液(含淀粉)、H2SO4溶液和H2O混合，记录溶液变蓝色的时间t(s)。
编号 | 0.01mol/LKIO3(mL) | 0.01mol/LNa2SO3(含淀粉)(mL) | 0.1mol/LH2SO4(mL) | H2O(mL) | t(s) |
1 | 15 | 15 | 1 | 19 | 68.0 |
2 | 20 | 15 | 1 | 14 | 52.3 |
3 | 15 | 15 | 5 | 15 | 13.1 |
①反应的离子方程式为_____________。
②通过三组实验对比，得出的结论是_____________。
(3)实验Ⅲ：向实验Ⅱ反应后的蓝色溶液中加入少量Na2SO3溶液，蓝色消失，后再次变蓝。结合化学方程式解释产生这种现象的原因_____________。
(4)实验Ⅳ：将15mL 0.01mol/L KIO3溶液、1mL 0.1mol/L H2SO4溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合，混合溶液在4s后即变蓝。本实验证明了I－是Na2SO3溶液与酸性KIO3溶液反应的催化剂。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法正确的是
A. 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换
B. 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用了生活垃圾中的生物质能
C. 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向
D. 太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得。下列说法不正确的是
A. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子
B. 氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4
C. 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol
D. K2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为______。
(2)该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下1.12 L Cl2时，制得ClO2________ g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A:B=1：2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2；②n+3；③n+4；④n+5；⑤n+8；⑥n-5；⑦n-7；⑧n-8中的几种，其中不符合题目要求的是
A. ①④ B. ②⑧ C. ③⑤ D. ⑥⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关组成物质的化学元素的叙述，正确的是（ ）
A. C、H、O、N、Fe、Cu属于组成细胞的大量元素
B. 磷脂分子仅由C、H、O、P四种元素组成
C. 线粒体、核糖体和叶绿体中都含有P
D. 酶和ATP都含有N，但酶一定不含有P
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