Question

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2-、SO₄^2- 和 Cl^-．将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
（1）在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有

气泡

生成，证明溶液中有

CO₃^2-

离子．
（2）在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入

BaCL₂

，可观察到有

有白色沉淀生成

生成，证明溶液中有

SO₄^2-

离子；判断所加入稀盐酸已经足量的方法是

加入盐酸到溶液中不再生成气体，证明盐酸过量

．
（3）在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl^-．你认为该结论是否严密？为什么？

不严密，因为CO₃^2-、SO₄^2- 都会和Ag⁺发生反应生成沉淀；

．

Answer 1

分析：（1）加入盐酸会和碳酸根离子反应生成二氧化碳气体；
（2）加入足量盐酸，排除碳酸根离子干扰后，再加入氯化钡检验硫酸根离子的存在；盐酸过量的现象是加入盐酸到不再生成气体；
（3）加入硝酸银生成沉淀的离子有CO₃^2-、SO₄^2- 和 Cl^-；不能证明含有氯离子．

解答：解：（1）溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2- 和 Cl^-离子，加入盐酸会和碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，能证明含有碳酸根离子，故答案为：气泡；碳酸根离子；
（2）溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2- 和 Cl^-离子，加入过量盐酸，排除碳酸根离子后，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明含硫酸根离子，
故答案为：BaCL₂ ；有白色沉淀生成；SO₄^2-；
（3）在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，可能是CO₃^2-、SO₄^2- 和 Cl^- 离子形成沉淀，不能证明含有Cl^-，所以结论不严密，因CO₃^2-、SO₄^2- 均会与Ag⁺发生沉淀反应，故答案为：不严密，因为CO₃^2-、SO₄^2- 都会和Ag⁺发生反应生成沉淀．

点评：本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的分析应用，注意干扰离子的分析判断，题目难度中等．