Question

有下列物质A．CO₂；B．稀盐酸；C．BaCO₃；D．NaOH；  E．铜．
是电解质的有（填序号）：

CD

；是非电解质的有（填序号）：

A

；
写出B和C反应的离子方程式：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物；非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物．

解答：解：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；稀盐酸为混合物，铜是单质，不属于电解质，BaCO₃、NaOH在熔融状态下能导电属于电解质；
二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；碳酸钡和盐酸反应的化学方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CD；A；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，明确非电解质首先必须是化合物，注意不是电解质的物质不一定是非电解质．