Question

【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是

A. SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/L B. SO2为0.5 mol/L

C. SO3为0.8 mol/L D. SO2、SO3均为0.3 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.8mol/L，O2小于0.4mol/L，故A错误；B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.1mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，所以SO3小于 0.6mol/L，故C错误；D．反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故D错误；故选B。