Question

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe₂O₃(M为二价金属离子)．

根据题意完成：

1、为了制备铁氧体，称取5.6 g铁粉、一定量的FeCl₃(s)作为原料，先制备Fe₃O₄．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl₃(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe₃O₄[已知1 mol　Fe(OH)₂与2 mol　Fe(OH)₃混合灼烧可得到1 mol　Fe₃O₄]．需要加入FeCl₃(s)________ g．

2、如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)为原料制备9.0 g　MgO·2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．

3、在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100 mL盐酸(足量)中，需要通入672 mL(标准状况)Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体．计算：

(1)ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．

(2)推算该产品的化学式(写出推算过程)．

4、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe²⁺·Fe³⁺[Fe³⁺_(1－x)·Cr³⁺_x·O₄]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO₂的混合气体2.688 L(标准状况)．计算：(均需写出计算过程)

(1)参加反应的铁氧体的物质的量．

(2)所得气体中NO、NO₂的体积比．

Answer 1

答案：
解析：

　　1、32.5 g(3分)

　　2、350 mL(2分，1分)

　　3、(1)0.6 mol/L(1分×2)

　　(2)2FeO·Fe₂O₃(1分×3，过程略)

　　4、(1)0.2 mol(1分×2，过程略)

　　(2)V(NO)∶V(NO₂)＝1∶2(1分×3，过程略)