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    （10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
    （1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。
    下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____（填字母）。
    a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸    b．加热
    c．加水稀释至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ盐酸_______υ醋酸。
    （3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。

    （1）（10-5-10-9）mol/L    b、c、f   （2）<      =  
    （3）Va < Vb     c(Na+) = c(CH3COO-) > c(H+) = c(OH-) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
    CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
    （10-5-10-9）mol/L
    （10-5-10-9）mol/L
    （列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
    bcf
    bcf
    ?
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
    ＜
    ＜
    V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）
    =
    =
    v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
    （3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
    Va＜Vb
    Va＜Vb
    ．
    （4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
    2.05×10-11
    2.05×10-11
    （保留三位有效数字）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
    10-5mol/L
    10-5mol/L
    ；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
    bcf
    bcf
    ?
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸
    ＜
    ＜
    V醋酸，反应的最初速率为：υ盐酸
    =
    =
    υ醋酸．
    （3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
    Vb＞Va
    Vb＞Va
    ；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
    2.05×10-11mol/L
    2.05×10-11mol/L
    （保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省部分重点中学（天门中学等）高三上学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    (11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。
    (1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
    a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
    (2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
    (3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________。
    (4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
    (5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.8×10－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。

    （1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。

    下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____（填字母）。

    a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸    b．加热

    c．加水稀释至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ盐酸_______υ醋酸。

    （3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。

     

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