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    下列离子方程式正确的是(　　)
    A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O
    B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—
    C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
    D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—
    B
    A项，Ca(HCO3)2过量，故HCO3—不全部参加反应，方程式中Ca2＋与HCO3—的计量数之比应为1∶1；B项，二氧化碳气体过量生成HCO3—，正确；C项中生成了氢氧根离子，应与铝离子反应生成沉淀，错误；D项忽视了ClO－的强氧化性，能将HSO3—氧化成SO42—，错误
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式不正确的是
    A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
    B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑
    C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

    （1）第①步反应的离子方程式是________________________________________________。
    （2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有__________。
    （3）欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是
    A．工业上用电解法制备烧碱：2Cl一+H2O2OH一+H2↑+Cl2↑
    B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑
    C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑
    D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
    （1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，_______ 和_______是主要的去离子方法。
    （2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

    ①废水I若采用CO2处理，离子方程式是_______。
    ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为________。
    ③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。我国规定，Hg2＋的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含，是否达到了排放标准_______（填“是”或“否”）。
    ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式为____________
    （3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于_______中浸泡一段时间后便可再生。
    （4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请回答：

    ①阳离子交换膜是指____（填“A”或“B”）。②写出通电后阳极区的电极反应式____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中有关离子方程式的评价合理的是(　　)
    选项
    		化学反应及离子方程式
    		评价
    A
    		AlCl3溶液中加入过量氨水:
    Al3++3NH3·H2O
    Al(OH)3↓+3N
    		错误,铝元素的产物应该是Al
    或[Al(OH)4]-
    B
    		过量氯气通入溴化亚铁溶液中:
    3Cl2+2Fe2++4Br-6Cl-+2Fe3++2Br2
    		正确
    C
    		用氨水吸收过量二氧化硫:
    2NH3·H2O+SO2
    2N+S十H2O
    		正确
    D
    		氯化铵溶于水:
    N+2H2OH3O++NH3·H2O
    		错误,氯化铵溶解于水是物理变化,不能写离子方程式
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能正确表示下列反应的离子方程式的为(　　)
    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O
    C．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O
    D．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是    (    )
    A．氯气和水发生反应
    B．金属钠和水反应
    C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应
    D．将金属铁加人稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价,其中合理的是(　　)
    选项
    		化学反应
    		离子方程式
    		评价
    A
    		碳酸氢钠的水解
    		HC+H2OH3O++C
    		正确
    B
    		NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液
    		HC+OH-CO2↑+H2O
    		错误,电荷不守恒
    C
    		“84消毒液”(有效成分为NaClO溶液)和“洁厕灵”(有效成分为浓盐酸)混合放出氯气
    		ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH-
    		正确
    D
    		少量的FeBr2与过量Cl2反应
    		2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
    		错误,Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
     

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