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    10．已知K2O2和Na2O2都是过氧化物，化学性质非常相似．下列含氧化合物中氧的化合价最低的是（　　）
    选项含氧化合物
     A K2O2
     B H2O2
     C Na2CO3
     DNa2O2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 钠离子、钾离子的化合价都是+1价，双氧水中氢元素为+1价，然后根据化合物中总化合价为0计算出氧元素的化合价即可．

    解答 解：A．K2O2中钾离子的化合价为+1价，则两个O原子的化合价为-2，所以氧元素的化合价为-1价；
    B．H2O2中氢元素的化合价为+1价，则两个O原子的总化合价为-2，所以氧元素的化合价为-1价；
    C．碳酸钠中碳酸根离子带有2个负电荷，氧元素的化合价为-2价；
    D．Na2O2中钠与水的化合价为+1价，则两个O原子的总化合价为-2，所以氧元素的化合价为-1价；
    根据分析可知，氧元素的化合价最低的为碳酸钠，
    故选C．

    点评 本题考查了化合物中化合价计算与判断，题目难度不大，明确常见元素的化合价为解答关键，注意化合物中各元素的总化合价之和为0，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．铜丝与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    C．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH-═H2O
    D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As2O3）的酒，下列有关砷及其化合物说法错误的是（　　）
    A．砒霜不是碱性氧化物B．Na3As04是可熔性的正盐
    C．砒霜有剧毒，具有还原性D．AsH3是氢化物，稳定性较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系不正确的是（　　）
    A．c（HF）＜c（F-）B．c（Na+）＜c（F-）
    C．c（F-）-c（HF）=c（H+）-c（OH-）D．c（HF）+c（F-）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列属于碱性氧化物的是BF，属于酸性氧化物的是AC，属于两性氧化物的是E．
    A．CO2  B．Fe2O3  C．SiO2 D．CO E．Al2O3  F．MgO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH＜7的溶液中：Al3+、K+、SO32-、Cl-
    B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
    C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
    D．由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

    （1）加热前通入空气的目的是赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气．
    （2）装置C、D中盛放的试剂为CCaCl2（或P2O5等）、D碱石灰．
    （3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将无影响；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量将偏低．
    （4）若样品质量为25.0g，反应后C、D增加的质量分别为9.9g、2.2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为33.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（　　）
    A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；　c．无水酒精；d． KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）结论
    氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （5）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+（填离子的化学式）．
    ②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为1mol/L．

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