练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

    （1）原子半径最大的元素是D；在化合物中只有负价的元素是M；属于副族元素是G；适合作半导体材料的是T，（只用表中的字母填写）
    （2）V在周期表中的位置第三周期第VA族．
    （3）A与M元素形成的化合物是共价化合物，D与Z原子形成的化学键是离子键；
    （4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；（用化学式表示）
    （5）L元素形成的氢化物的在-4℃时是分子晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是分子之间还能产生氢键．
    （6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

    分析 （1）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越小，原子半径越大；图示周期表中只有G为副族元素；F元素只有负化合价，没有正化合价；位于金属与非金属交界处的元素可作半导体材料；
    （2）V位于周期表中第三周期VA族；
    （3）A为H、M为F，二者形成的化合物为HF；D、Z分别为K、Cl元素，二者形成的KCl为离子化合物；
    （4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （5）L为O元素，其氢化物为水，水在-4℃时为固体，属于分子晶体，由于水分子之间存在氢键，导致其熔沸点较高；
    （6）B、Q两种元素的氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．

    解答 解：（1）图示周期表中D、G的电子层最多，二者原子半径较大，由于D的核电荷数较小，则原子半径最大的为D；
    F（M）的非金属性最强，其在化合物中只有负价；
    周期表中位于金属与非金属交界处的元素可作半导体材料，则适合作半导体材料的是T（Si），
    故答案为：D；M；G；T；
    （2）根据图示可知，V为P元素，位于周期表中第三周期VA族，
    故答案为：三；VA；
    （3）A为H、M为F元素，H、F形成的化合物HF为共价化合物；D、Z分别为K、Cl元素，二者形成的化合物为KCl，氯化钾为离子化合物，
    故答案为：共价；离子；
    （4）J、H、T分别为N、C、Si元素，非金属性：N＞C＞Si，则最高价氧化物对应水合物的酸性强弱为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4），
    故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；
    （5）L元素为O，O的氢化物为水，水分子形成的晶体为分子晶体；由于分子之间还能产生氢键，导致水在固态时的密度比对应的液态还小，
    故答案为：分子；分子之间还能产生氢键；
    （6）B、Q分别为N、Al，两种元素的氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，氢氧化钠与氢氧化铝反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

    点评 本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，试题知识点较多，充分考查学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列有关实验的设计可行的是（　　）
    A．装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘
    B．装置乙：用于从酒精水溶液中制取无水乙醇
    C．装置丙：验证盐酸、碳酸、苯酚溶液的酸性
    D．装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．100g质量分数为46%的酒精水溶液中的氧原子数为4NA
    B．500mL 2mol/L碳酸钠溶液中的阴离子数小于NA
    C．合成氨反应中催化剂降低了反应的活化能，增大了反应的焓变
    D．据“△H-T•△S＜0”判断某反应能自发，可知该反应一定能发生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．乙烯间接水合法合成乙醇分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示，对于在密闭容器中进行的合成反应，下列说法不正确的是（　　）
    A．H2SO4是乙烯间接水合法合成乙醇的催化剂
    B．缩小容器容积，乙烯的转化率增大
    C．反应①和反应②均为放热反应
    D．反应②的反应热△H=-（E3-E4）kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如表格．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZ
    A．若 X 通过共用三对电子可形成 X2 分子，Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族
    B．若 X、Y、Z 都是金属，则它们的最高价氧化物的水化物都是强碱
    C．若它们原子最外层电子数之和为 13，则它们均为非金属元素
    D．若 X、Y、Z 都是非金属，则三者形成的简单氢化物中，Z 的氢化物沸点最高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y
    X硫Z
    请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题．
    （1）X是Si，它的原子M层电子数是4．
    （2）表中元素原子半径最大的是Si．
    （3）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程．
    （4）氮气中氮原子之间的化学键属于共价键键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是3NA．
    （5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是Cl，请用化学方程式说明这一结论H2S+Cl2=S↓+2HCl．
    （6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4．由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是C3N4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．某位同学配制某温度下一定物质的量浓度的NH4HCO3溶液，结果所配溶液浓度偏低，可能原因是（　　）
    A．天平所配的砖码有脏污
    B．药品保存不善，露置时间过长
    C．定容时液面与容量瓶壁交界处到达刻度就定容完毕
    D．溶解步骤完成后，洗涤次数过多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．表为元素周期表的一部分：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
    二CN①
    三②③④P⑤⑥
    请填写下列空白：
    （1）表中元素，原子半径最大的是Na（填写元素符号）；①的核外电子排布式1s22s22p4；③和⑥两元素形成化合物的电子式为．
    （2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （3））比较④、⑤两种元素的简单离子半径：S2-＞Al3+（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4））列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强H2O的稳定性大于H2S．
    （5））若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是（　　）
    A．铁电极应与Y相连接
    B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高
    C．A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+
    D．当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案