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    根据如图物质间转换的框图，回答有关问题：
    （1）写出框图中物质A、B、E、G分别指代物质的化学式：
    A
     
    B
     
    E
     
    G
     

    （2）如图2molNa2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积
     
    L，同时反应中转移电子总数是
     
    ．（NA表示阿伏伽德罗常数）
    （3）反应①②③④⑤⑥中氧气还原反应的是
     
    ．
    （4）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g?mol-1），在于G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使
    Na2O2增重
     
    g，并得到O2
     
    mol．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：C和H2O反应生成CO和H2，由转化关系可知G为O2，E应为NaOH，F为Na2CO3，则A为H2，B为CO，C为H2O，D为CO2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
    解答： 解：C和H2O反应生成CO和H2，由转化关系可知G为O2，E应为NaOH，F为Na2CO3，则A为H2，B为CO，C为H2O，D为CO2，
    （1）由以上分析可知A为H2，B为CO，E为NaOH，G为O2，
    故答案为：H2；CO；NaOH；O2；
    （2）设生成气体的体积是x，转移电子数是y．
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑转移电子
    2mol           22.4L   2mol
    2mol            x      y
    x=22.4L
    y=2NA
    故答案为：22.4L；2NA；
    （3）反应①②③④⑤⑥中，只有反应⑥是氢氧化钠与二氧化碳的反应，是非氧化还原反应，其它都是氧化还原反应，反应中都有元素的化合价发生变化，
    故答案为：①②③④⑤；
    （4）一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知，过氧化钠增重等于CO与H2的质量，故过氧化钠增重7.8g；
    设混合物中一氧化碳的物质的量是n1，氢气的物质的量是n2，
    M=
    28n1+2n2
    n 1+n 2
    =10，整理的n1：n2=4：9，由二者质量有28n1+2n2=7.8，联立解得n1=0.24，n2=0.54，
    根据元素守恒CO、H2与O2反应后生成0.24molCO2，0.54molH2O，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知，生成氧气的体积为
    1
    2
    ×0.24mol+
    1
    2
    ×0.54mol=0.39mol；
    故答案为：7.8；0.39．
    点评：本题以无机框图题的形式考查C、Na等元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写能力、化学计算等，难度中等，注意（4）中氧气的物质的量可以利用方程式观察，结合元素守恒，氧气的物质的量为一氧化碳、氢气混合气体的一半．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种物质的熔点和沸点（℃）如下，下列说法不正确的是（　　）
    NaClKBrAlCl3单质硼SiCl4
    熔点801730190（0.25MPa）2300-70
    沸点14131380180250057
    注：AlCl3熔点在202×10Pa条件下测定．
    A、SiCl4是分子晶体
    B、单质硼是原子晶体
    C、AlCl3加热能升华
    D、MgCl2所含离子键的强度比NaCl大

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    Fe[（CN）6]3-中CN-为配离子，则配离子的配位数是
     
    ；立体构型是
     
    ．

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    关于容量瓶的四种叙述，其中正确的是（　　）
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    ②不能代替烧杯用于溶解物质；
    ③是配制准确浓度溶液的仪器；  
    ④不能作为制备气体的发生装置．
    A、①③④B、①④
    C、①②③D、①②③④

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    燃烧乙烯和乙炔两种烃的混合气体，所需氧气的体积为相同状况下混合烃的2.8倍，则混合烃中乙烯和乙炔的体积比为
     
    ．

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    已知SO2可氧化H2S生成单质硫和水，现将一定量的SO2与H2S混合，并通入少量水蒸气以加速反应，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多16g，则参加反应的SO2与H2S的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：a．H2O　b．NaHCO3　c．SO2d．冰醋酸
    （1）属于非电解质的是
     
    （填序号）．
    （2）①NaHCO3是一种
     
    （填“强”或“弱”）电解质．溶液呈
     
    性．
    ②写出NaHCO3水解的离子方程式
     
    ．
    ③常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-四种微粒的浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为原子序数依次增大的短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是A的周期序数的4倍，B在D中充分燃烧能生成最高价氧化去BD2，E+与D2-具有相同的电子数，A在F中燃烧发出苍白色火焰，并在瓶口产生白雾，请回答下列问题：
    （1）1molC2中含有的共用电子对数目是
     
    （NA 代表的阿伏加德罗常数值）实验室制取单质F的离子方程式
     
    ．
    （2）由B、DE组成的正盐的俗名为
     
    ．向KI溶液中通入F单质，反应后加入CCl4 并振荡，有机层显紫色，该过程中证明了相关元素的非金属性强弱关系为
     
    （填元素符号）．
    （3）由上述A、B、D、E四种元素组成的下列物质的组成和结构信息如表：
    物质组成和结构信息
    a含有A、D两种元素的化合物分子中含有极性键和非极性键
    b化学组成为BDF2的化合物，其中B元素显其最高化合价
    a的电子式为
     
    ，根据原子的成键特点写出b的结构式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示在没有通风处收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．
    （1）烧杯中盛放的液体是
     
    ，其作用是
     
    ，水槽中应盛放的液体是
     
    ，
    （2）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应
     
    （填如何控制A、B下同），当氯气纯度合乎要求时，应
     
    收集氯气．当氯气收集完毕时，应
     
    ．
    （3）若将8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL．取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．求：①反应中生成的Cl2在标准状况下的体积；②10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量．

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