化学实验是实现科学探究的重要途径．请将下列有关实验的问题填写完整．(1)如图1是探究氯气性质的部分实验装置．①实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热来制取氯气.该反应的化学方程式为．②实验时.装置A中的KI淀粉试纸变蓝.其原因是 ,装置B中可观察到的现象是．③实验时.装置C中产生淡黄色浑浊.同时有刺激性气味的气体放出．取上层清液.滴加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学实验是实现科学探究的重要途径．请将下列有关实验的问题填写完整．
（1）如图1是探究氯气性质的部分实验装置．

①实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热来制取氯气，该反应的化学方程式为

．
②实验时，装置A中的KI淀粉试纸变蓝，其原因是

（用离子方程式表示）；装置B中可观察到的现象是

．
③实验时，装置C中产生淡黄色浑浊，同时有刺激性气味的气体放出．取上层清液，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀．则实验时装置C中发生反应的离子方程式为

．
（2）某研究性学习小组同学用如图2仪器组合的装置制取氨气（每个仪器只使用一次），并探究氨气与氧化铜反应的性质（已知：2NH₃+3CuO

△

N₂+3H₂O+3Cu ）．

请从上图中选用所需的仪器组成一套装置制取氨气，并使氨气与氧化铜反应，同时证明该反应有水生成．限选试剂：碱石灰、氯化铵、氢氧化钙、无水硫酸铜、氧化铜、浓硫酸．下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表补充填写完整．

选用的仪器（填字母）	加入的试剂	作用
		反应器（或产生气体）

	氧化铜	使氨气与氧化铜反应
C

考点：性质实验方案的设计,制备实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）①二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成MnCl₂、Cl₂、水，以此写出化学方程式；
②淀粉遇碘变蓝色，装置A中的KI淀粉试纸变蓝，说明氯气把碘离子氧化生成碘单质，氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有强氧化性，可以漂白石蕊试液；
③装置C中产生淡黄色浑浊，说明生成了S，同时有刺激性气味的气体放出，说明生成了二氧化硫，取上层清液，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根离子；
（2）氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，为了排除水的干扰，要将气体通过碱石灰干燥，仪器选择B盛放碱石灰，
D是使氨气与氧化铜反应的装置，证明该反应有水生成选用无水硫酸铜，以此分析．

解答： 解：（1）①二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成MnCl₂、Cl₂、水，化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②淀粉遇碘变蓝色，装置A中的KI淀粉试纸变蓝，说明氯气把碘离子氧化生成碘单质，离子方程式为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，石蕊遇酸变红色，次氯酸具有强氧化性，可以漂白石蕊试液，因此装置B中可观察到的现象是先变红后褪色；
故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；溶液先变红后褪色；
③③装置C中产生淡黄色浑浊，说明生成了S，同时有刺激性气味的气体放出，说明生成了二氧化硫，取上层清液，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根离子，离子方程式为：Cl₂+2S₂O₃^2-=SO₄^2-+2S↓+SO₂↑+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2S₂O₃^2-=SO₄^2-+2S↓+SO₂↑+2Cl^-；
（2）氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，为了排除水的干扰，要将气体通过碱石灰干燥，仪器只能选择B盛放碱石灰，因为C在最后一步已经选用了，D是使氨气与氧化铜反应的装置，证明该反应有水生成选用无水硫酸铜，无水硫酸铜放在C中，
故答案为：

选用的仪器（填字母）	加入的试剂	作用
A	氯化铵和氢氧化钙	反应器（或产生气体）
B	碱石灰	干燥氨气
D	氧化铜	使氨气与氧化铜反应
C	无水硫酸铜	检验生成的水

点评：本题考查了实验室制备氯气、氨气的方法，为高考高频考点，侧重于氧化还原反应原理、离子方程式的书写、物质提纯和鉴别，综合性较强，难度中等．

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离子M₂O₇^X-与S^2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM₂O₇^x-+3S^2-+cH⁺═2M³⁺+eS↓+fH₂O，则M₂O₇^X-中M的化合价是（　　）

A、+4

B、+5

C、+6

D、+7

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下列叙述中正确的是（　　）

A、向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

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C、等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

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下列物质：①Cl₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④HCl ⑤C₂H₆ ⑥MgF₂ ⑦HNO₃
（1）只由离子键构成的物质是

（填序号，下同）
（2）由离子键和非极性键构成的物质是

（3）由极性键和非极性键构成的物质是

．

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有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性．
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色．
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
④取适量③得到的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题．
（1）由①可以排除

离子的存在．
（2）由②可以证明

离子的存在，同时排除

离子存在．理由是

．
（3）由③可证明

离子存在．
（4）由④可以排除

离子存在，同时证明

离子的存在．

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