(1)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 .(2)在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质,配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液.需要CuSO4·5H2O g.(3)中和相同体积.相同物质的量浓度的NaOH溶液.并使其生成正盐.需要相同物质的量浓度的盐酸.硫酸.磷酸溶液的体积比为 .(4 )今有一混合物的水溶液.只� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为 __________。
（2）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O g。
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。
(4 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、H^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol。
②第二份加足量Ba(NO₃)₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是_______________________。
（b）原溶液中可能存在的离子是_______________________。
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________。

（前三题每空3分）
（1）1．5 mol/L
　　(2) 125 2.5
(3) 6:3:2
(4) Ba²^＋、CO₃²^－K^＋、Mg²^＋0.2 mol/L（每空2分）

略

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化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm³质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.取该硫酸与等质量的水混合后，硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
C.配置200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合后溶液的质量分数小于49%

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