01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液.中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4,②少加了1滴H2SO4.则①和②［H+］之比是 A.10 B.50 C.5×103 D.104 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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0.01mol·LH₂SO₄滴定0.01mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：

①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(设1滴为0.05ml)，则①和②［H⁺］之比是( )

A.10 B.50 C.5×10³D.10⁴

解析:①多加了1滴H₂SO₄：［H⁺］=2×（0.01mol·L^-1×0.05×10^-3L）/0.1 L=1.0×10^-5 mol·L^-1

②少加了1滴H₂SO₄,则相当于多了等量的OH^-,即：[OH^-]=1.0×10^-5mol·L^-1,

［H⁺］=1.0×10^-14/1.0×10^-5=1.0×10^-9mol·L^-1

①和②［H⁺］之比=1.0×10^-5/1.0×10^-9=10⁴

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列四种装置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO₄溶液②0.01mol/LH₂SO₄③ZnCl₂溶液　④KCl溶液．

（1）上述四种装置中，为电解池的是

①③④

（用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是阴极：

Cu²⁺+2e^-=Cu

，阳极：

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

；
（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是

Fe-2e^-=Fe

，C极上发生的反应是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.003mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是

①

（用编号回答，溶液体积变化忽略不计）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，4种装置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/LH2SO4，③盛200mL ZnCl₂，④盛200mL NaCl饱和溶液，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（　　）