Question

25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)

B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）

C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)

D．pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：HA溶液与MOH溶液任意比混合，不论HA是强酸还是弱酸，混合后溶液中的离子就只有H⁺、M⁺、OH^－、A^－ ，所以一定满足电荷守恒c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)，A正确；B项满足质子守恒c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃ ，B正确；醋酸钠、盐酸两溶液混合后含有的离子有Na^＋、H⁺ 、Cl^—、OH^－ 、CH₃COO^- ，满足电荷守恒c(H⁺) + c(Na^＋)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－) + c(Cl^—)，由于溶液呈中性，c(H⁺) ＝c(OH^－)，则c(Na^＋)＝ c(CH₃COO^－) + c(Cl^—)，又因为加入的醋酸钠满足物料守恒c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)，所以c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)= c(CH₃COO^－) + c(Cl^—)，得出c(CH₃COOH) = c(Cl^—)，所以C正确；NaHA的可以是强酸的酸式盐也可以是弱酸酸式盐，所以D错误，选D。

考点：本题考查的是溶液中离子浓度大小比较。