【题目】X、Y、Z四种主族元素的单质在常温下都是气体,X、Y、Z对应的单质可以两两反应生成相应的A、B、C三个分子,其中B、C都是10电子且含有相同的元素X。A是一种难溶于水的有毒气体。他们之间还存在下列关系:
请回答下列问题:
(1)Z的原子结构示意图________,C的电子式为________。
(2)反应②的现象为______;写出反应③的化学方程式_________________________
(3)化合物F中含有的化合键为___________。
【答案】 有红棕色气体生成 3NO2+H2O=2HNO3+NO 离子键、共价键
【解析】X、Y、Z四种主族元素的单质在常温下都是气体,X、Y、Z对应的单质可以两两反应生成相应的A、B、C三个分子,其中B、C都是10电子且含有相同的元素X,X一定是H。A是一种难溶于水的有毒气体,则A是NO,所以三种气体是氢气、氮气和氧气。根据转化关系图可知C能与Y单质发生连续反应,则C是氨气,Y是氧气,A是NO,D是NO2,B是水,E是硝酸,F是硝酸铵。
(1)Z是氮元素,则氮原子的原子结构示意图为,氨气是共价化合物,电子式为。(2)反应②中生成二氧化氮,则反应的现象为有红棕色气体生成,反应③的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO;(3)化合物F是硝酸铵,其中含有的化合键为离子键、共价键。
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【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2 . 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是( )
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
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【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H++HB-;HB-H++B2-。回答下列问题。
(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是_____。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。
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【题目】在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9gcm﹣3 , 这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )
A.18.4molL﹣134.7%
B.20.4molL﹣138.5%q2
C.18.4molL﹣138.5%
D.20.4molL﹣134.7%
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【题目】下列反应速率相同的是
A.使用催化剂和不使用催化剂
B.镁、铝与同浓度盐酸反应
C.大理石块和大理石粉与同浓度盐酸反应
D.0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L盐酸与同浓度的氢氧化钠溶液反应
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素,原子序数依次增大,A、B、C、D、E均为短周期元素,D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属.A原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲具有10e﹣、空间构型为三角锥形,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C与E同主族.图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系:
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应;
②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应.请回答下列问题:
(1)化合物甲的电子式为 .
(2)F元素在周期表中的位置稳定性:A2CA2E(填“大于”“小于”“等于”).
(3)均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
(4)丙、丁分别是含F元素的简单阳离子,检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子,可以用酸性KMnO4溶液,其对应的离子方程式为:
(5)已知常温下化合物FE的Ksp=6×10﹣18 mol2L﹣2 , 常温下将1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3:2混合,若有沉淀F E生成,则所需的FSO4的浓度要求 . (忽略混合后溶液的体积变化).
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【题目】利用盖斯定律解答下列各小题
(1)已知反应:H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H1N2(g)+2O2═2NO2(g)△H2
N2(g)+ H2(g)═NH3(g)△H3
利用上述三个反应,计算4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为(用含△H1、△H2、△H3的式子表示).
(2)已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJmol﹣1CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJmol﹣1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为: .
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