Question

用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是

1. A.
   FeO
2. B.
   Fe₂O₃
3. C.
   CaO
4. D.
   Cu₂O

Answer 1

B
此题可用原子守恒法来解。CO被氧化为CO₂，增加的氧原子全部来源于金属氧化物。
n(O)=n(CaCO₃)=="0.6" mol；金属氧化物中金属的质量为：32 g－0.6 mol×16 g·mol^－1="22.4" g。则=，然后把各选项中的原子个数比代入求出M，只有M="56" g·mol^－1时合理。