Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/mol·L－1	反应后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

 

下列判断不正确的是(　　)

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

 

Answer 1

B

【解析】由实验①可知HA是一元弱酸，二者恰好完全反应，因A－水解使KA溶液呈碱性，故A项正确；由电荷守恒可知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)，故B项错误；由实验②分析，因反应后溶液呈中性，则酸应过量，x＞0.2，由原子守恒可知c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1成立，C项正确；在中性溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，再由电荷守恒可知c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，D项正确。