练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将8.7 g  MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2。有关叙述正确的是 （   ）

    A．可制得7.1 g氯气　　　　　　　　  B．被氧化的HCl是14.6 g

    C．被氧化的HCl是7.3 g　　　　　　  D．制得的Cl2少于7.1 g

     

    答案：D
    提示：

    		题目给出了两种反应物的量，因此应该首先判断哪种物质过量。

    设MnO2完全反应，反应需氯化氢的质量为x，生成Cl2的质量为y。

    MnO2+4HClMnCl2+ Cl2↑+2H2O

    87g    146g             71g

    8.7g     x               y

    ∴ x=14.6g

    反应所需的HCl与题目所给HCl的质量相同，说明二者恰好完全反应。

    ∴ y=7.1g

    由于反应中MnO2与被氧化的HCl的关系是：MnO2～2HCl，所以被氧化的HCl为。

    从以上计算结果来看，应该选A和C，但值得注意的是，以上计算是按盐酸一直处于“浓盐酸“状态得出的。实际上含14.6gHCl的浓盐酸在反应中会逐渐变稀，稀到一定程度时，MnO2和HCl就不再反应了，即8.7gMnO2和14.6gHCl不能完全反应，所以，只有选D才是正确的。

    A和C没有考虑到盐酸浓度在反应中降低到一定程度就不再发生反应，即盐酸不能全部参加反应，所以，产生Cl2的量也不能依据盐酸来计算，故不正确。B认为反应中的盐酸可以全部被氧化，故不正确。

     


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?静安区二模）利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁（MgSO4?7H2O），硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
    表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
    pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
    表2  两种盐的溶解度（g/100g水）
    温度/℃ 10 30 40 50 60
    CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
    MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
    （1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是
    bc
    bc
    （选填序号）．
    a．被钝化          b．被氧化        c．被溶解
    （2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为
    Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
    Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
    ．加热煮沸的目的是
    促进Al3+、Fe3+水解
    促进Al3+、Fe3+水解
    ．
    （3）沉淀B中除MnO2外还含有
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    （填化学式）等物质．
    （4）沉淀C的化学式是
    CaSO4?2H2O或CaSO4
    CaSO4?2H2O或CaSO4
    ；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是
    以防MgSO4在温度低时结晶析出
    以防MgSO4在温度低时结晶析出
    ；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、
    漏斗、玻璃棒
    漏斗、玻璃棒
    ；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是
    降低CaSO4?2H2O的溶解度（或减少CaSO4?2H2O的溶解）
    降低CaSO4?2H2O的溶解度（或减少CaSO4?2H2O的溶解）
    ．
    （5）过滤出MgSO4?7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有
    Mg2+、Na+
    Mg2+、Na+
    ，生产中对该滤液的处理方法是
    循环利用
    循环利用
    ；检验滤液是否含有SO42-操作是
    取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42-．
    取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42-．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东模拟）七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
    表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
    pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
    表2  两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
    温度/℃ 10 30 40 50 60
    CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
    MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
    （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为
    Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
    Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
    ．加热煮沸的主要目的是
    促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
    促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
    ．
    （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    （填化学式）等物质．
    （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是
    取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+
    取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+
    ；
    （4）沉淀C的化学式是
    CaSO4?2H2O或CaSO4
    CaSO4?2H2O或CaSO4
    ．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
    以防MgSO4在温度低时结晶析出
    以防MgSO4在温度低时结晶析出
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A．《物质结构与性质》

        （1）前三周期元素中第一电离能最小的是    _______    (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为    _______    。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   

        (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。


        （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是    _______    (填物质字母代号)。

    （3）晶格能的大小：MgO  _______  NaCl，键能的大小：HBr  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”)

    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是    _______   

      A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

             B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

             C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

    B《实验化学》

      七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

              表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    pH值

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    11.2

    表2  两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

    温度 / ℃

    10

    30

    40

    50

    60

    CaSO4

    0.19

    0.21

    0.21

    0.20

    0.19

    MgSO4·7H2O

    30.9

    35.5

    40.8

    45.6

    /

    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

    （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为    _______    。加热煮沸的主要目的是_    _______    。

    （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有    _______    (填化学式)等物质。

    （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是    _______    ；

    （4）沉淀C的化学式是    _______    。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

    表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    pH值

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    11.2

    表2  两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

    温度 / ℃

    10

    30

    40

    50

    60

    CaSO4

    0.19

    0.21

    0.21

    0.20

    0.19

    MgSO4·7H2O

    30.9

    35.5

    40.8

    45.6

    /

    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

    （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为        。加热煮沸的主要目的是_        。 （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有        (填化学式)等物质。

    （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是        ；

    （4）沉淀C的化学式是        。过滤III需趁热过滤的理由是        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届东北三省四市教研协作体高三联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学－选修化学与技术]（15分）

    七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

    表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    pH值

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    11.2

     

    表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

    温度/℃

    10

    30

    40

    50

    60

    CaSO4

    0.19

    0.21

    0.21

    0.20

    0.19

    MgSO4·7H2O

    30.9

    35.5

    40.8

    45.6

    /

     

    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

    （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的     Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为                     。加热煮沸的主要目的    是              。

    （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有            (填化学式)等物质。

    （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是                            ；

    （4）沉淀C的化学式是        。过滤III需趁热过滤的理由是                   

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案